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第1篇

關鍵詞: 語言學習動機類型 變化規律 強化動機 方法

本文的寫作初衷源于筆者與兩位學生的交談,一個學生問:“老師,我們學習英語的目的是什么?難道就是為了通過四級?我不喜歡應試的學習。”另一個學生說:“我感覺英語在將來很有用,所以我很想把它學好。”兩位學生的話都涉及到大學英語的學習動機問題。老師們往往把注意力放在學生的智力因素上而忽視了非智力,特別是心理因素的培養。國內學者的實證研究(劉宏剛,2007)已經證明英語學習動機與學習者的自主性學習能力顯示較強的正相關,也就是說,學習勁頭大的學生自學能力也更強,學習效果更好。因此,如何提高并保持學生的學習動機強度是每個高校英語教師都應該特別關注的話題。本文旨在總結國內外在英語學習動機類型和變化規律方面研究成果的基礎上探討在教學過程中強化學習者動機的方法。

1.理論依據

1.1大學英語學習的動機類型

國外語言學界有兩個動機經典模式,一是Gardner和Lambert(1972)提出的“工具型”和“融入型”的分類,“工具型”即用語言作為工具達到某一實際目的,比如找一份高薪工作;“融入型”是指以融入目的語文化為首要目的。另一種模式(Atkinson,McClelland,Clark & Lowell,1953)提出“內在動機”和“外在動機”。前者指從語言學習活動本身獲得愉悅和滿足感,后者是把語言學習作為達到其他目的的途徑和方式。這兩種分類有著內在的一致性,即“工具型”對應“外在動機”,而“融入型”對應“內在動機”。

結合國內高校英語教學實踐,國內研究者感到為了體現具體國情,對教學產生更具體的指導作用,應該把學習動機作出更為細化的分類。這其中北京大學高一虹教授的研究(2003)以國內30多所高校的超過兩千名學生(包括英語專業和非專學生)為對象,具有較強的代表性。研究通過問卷調查和數據分析總結出七種英語學習動機,即內在興趣、情境性動機、出國、個人發展、成績、信息媒介和社會責任。其中內在興趣是喜歡語言學習本身,對英語國家的文化和文學感興趣;情境性動機指教材、教師和班級氛圍對學習者的影響;個人發展是指英語水平能幫學習者獲得更好的職業發展機會和更高的社會地位;信息媒介指以英語為媒介學習某一門專業知識;社會責任指以中西文化交流為己任,為國家強大和父母期望而學習英語。這種分類與經典模式的關系如右圖所示:

高一虹的研究同時回答了學習者個體差異,特別是專業和英語水平,反映在動機類型上的差異。統計結果顯示英語專業學生在各種動機類型上幾乎都高于非專學生(“出國”除外),他們的學習主要依賴內在興趣,成績的激勵作用最小。非專理科學生各種動機均強于文科學生(“情境”除外),出國深造是激勵他們學習英語的最大動力。文科學生各項動機都較弱,對他們激勵作用最大的是情境。關于英語水平(四級以下,四、六級以上)和動機的相關性,研究揭示英語水平越高,內在興趣越高,對成績的依賴越小。

1.2動機強度和變化規律――歷時研究

高一虹的動機類型模式引起了很多研究者的興趣,一些教師學者基于這一模式進行了歷時研究。其中,邊永衛(2009)針對涉外文科院校非專學生的研究顯示動機總體強度呈現高低高的變化趨勢,內在興趣不斷增強,從“我得學”逐步過渡到“我要學”。張艷紅(2008)針對普通師范院校非專學生的研究得出了不同的結論,學生整體動機有逐年緩慢下滑的趨勢,最強的動機類型是“個人發展”和“信息媒介”,“內在興趣”的作用很有限。不同的歷時研究結果不盡相同,說明英語課程設置和地域差異對學生的動機變化規律有較大影響。教師應有針對性地掌握自己所教學生的動機分布情況。

2.對教學的指導意義

以上對于英語學習者動機類型和變化規律的研究對廣大高校英語教師(特別是公共英語教師)有重要的指導意義,主要體現在以下兩個方面。

2.1入學兩年之內,學習者的動機強度會出現波動,在課時設置較少、課程種類單一的情況下,更有可能出現逐年下滑的趨勢。要防止這種勢頭,最有效的方法就是促進即期動機向持久性動機的轉化。

高一虹七種動機類型中,成績、出國、情境屬于即期動機,影響相對短暫;而內在興趣屬于持久性的影響因素。如果能引起學生對英語國家文化的興趣,讓他們感受到語言的魅力,他們學習英語的動力就會持續高昂。也就是說在教學中增加文化輸入是吸引學生的有效方法。

2.2要注意學生個體差異對學習動機的影響,公共英語教師面對的經常是不同專業和不同英語水平的學生,根據他們各自的動機特征對癥下藥才能取得更好的教學效果。文科學生對情境的依賴比較大,教師可以采用靈活的教學方法,活躍班級氣氛,增強英語班的凝聚力。教師可以組織短劇表演等小組作業,聯絡同學間的感情,多對學生進行鼓勵,淡化競爭,讓學生愛上英語學習的情境。理科學生看重語言的信息媒介作用,希望通過英語了解他們研究領域的最新進展,可以通過開設專業英語選修課(如計算機英語)的方式滿足他們的需要。

3.重視文化輸入和學以致用,增強學習者的內在興趣

3.1文化輸入模式的探索

對于語言和文化的關系,以及在語言教學中加強文化輸入的重要性,教師和學者們都給予了較多的關注,但在輸入模式和具體實踐方法上還未形成共識,并呈現出兩個層面。有的(鐘華、樊葳葳,2000)從宏觀層面入手,提出的建議涉及大學英語教學大綱對學習者跨文化交際能力的具體界定、為非專學生開設跨文化交際課程、教材語言使用的真實性、教師的作用,以及在四、六級考試中加入文化測試的成分等方面。更多的教師(康淑敏,2002;張志勇,2008)則在微觀的層面,重點探討了教師在文化輸入中發揮的作用,提出了背景闡述法、異同比較法、信息呈現法等更加容易操作的具體方法。

筆者認為,在教學大綱和教材對文化內容缺乏詳細界定和專項投入的現狀下,在大多數公共英語教師缺乏國外生活閱歷、自身文化知識體系不完整的前提下,最切實有效的方法是1)以教材內容為出發點,以直接補充和中西對比為主要方向,補充文化素材,引導開放式討論,鼓勵自主研究,提高學生學習英語的興趣。2)把教材內容和社會熱點問題結合起來,讓學生切實體會到英語在現實生活中的應用,從而強化學習動機。以下就以《新視野大學英語視聽說教程》(以下簡稱《新視野》)第三冊前六個單元口語部分教學內容為例,說明以上方法的具體運用。

3.2案例分析

《新視野》第三冊前六個單元的話題涉及記憶力、大學生活、婚姻、求職面試、創業、社會問題等方面的話題(其實國內英語教材編排上多依據話題和交際功能,這本身能部分地克服文化輸入不系統的缺陷,但教師必須持之以恒),每個單元口語的教學內容主要是三篇短對話(Model 1―3),下表是筆者在教學過程中總結的每個對話模本在文化輸入和學以致用教學方法中的應用情況。

從上表可以看到,六個單元中,很多話題和篇目都與中西文化差異和當下社會熱點有關,其中文化對比的方法應用最多。需要說明的是筆者這里使用的文化概念既包括“顯性文化”也包括“隱形文化”,即包括風俗習慣等顯而易見的內容和思維方式、價值觀念等隱性的內涵,但不囿于具體詞句的解釋。另外,限于筆者對西方文化知識了解的局限,恐怕沒有找出教材中所有的文化隱語,只是自己的嘗試。以下各舉一例具體說明。

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3.2.1文化知識的直接補充――以Unit 6 Model 2為例

Model 2 “This Beauty Battled the Bottle”中,兩個學生在討論一個曾經酗酒,后來戰勝酒癮又致力于幫助其他酗酒者的堅強女性。鑒于接下來的Model 3當中提到嗜賭成性者可以參加Gambler’s Anonymous(賭博者互誡會)這個互組織,可以給學生補充一個類似,而且數量更多地組織AA(Alcoholic’s Anonymous,酗酒者互誡會)的相關信息,包括12步戒酒法,聚會時使用的serenity prayer(祈求內心平靜的禱告詞),甚至播放當紅美劇(如Desperate Housewives)當中AA聚會的片段。在學生了解了此類互組織之后,教師還可以引導學生思考美國人的自助和互助精神。美國人崇尚獨立自主,因此很多事情都愿意親力親為,市面上有很多HOW TO的自助教材;但是在面臨自己無法克服的困難之時,他們也求助于彼此,相互鼓勵,共度難關。從現象到實質的深入,能讓學生比較全面地了解美國生活馬賽克的小小一塊。

3.2.2文化輸入之中西對比――以Unit 2為例

第二單元的主題是大學生活,這個話題在第一冊就出現過,二年級的時候再次出現意在體現學生對大學生活體驗的深化。在設計這個單元引入環節的時候,我向學生展示了從網上搜集的美國和中國大學生列舉的大學四年間必做的N件事的對比。美國學生的清單可以說體現了work hard,play hard的精神,其中提到的美國大學特色活動和社團,比如beer pong(啤酒和乒乓結合起來的一種游戲),為自己的校隊搖旗助威,還有兄弟會、姊妹會,又可以作為有趣的文化現象講述出來。中國學生的單子更多地著眼于離校前對母校、同學和戀人的不舍、眷戀。這也從一個側面說明了中美大學生活的差異。為了給學生們更直觀的印象,我還在班上播放了“Accepted(《錄取通知》)”這部大學題材的電影,并要求同學們課下自主學習,收集材料,就中西大學生活差異為題形成口頭和書面報告。

3.2.3學以致用――以Unit 5為例

第五單元的主題是創業。由于現階段大學畢業生就業難是社會熱點話題。在討論環節,我采用李開復的創新工廠(教材正好也出現了business incubator(企業孵化器)的說法),還有80后畢業生在淘寶網上出賣自己剩余人生的創業創意,引導學生表述自己的創業想法,學生們興致盎然,我還從中聽取到了很好的想法。

以上的三個小案例是筆者一個學期以來在增加語言教學中文化輸入嘗試的一個縮影。總之,直接補充,中西對比和熱點結合是增加文化輸入、提高學生學習積極性的有效方法,實踐過程中要注意以教材為依托,教師做好引導,挖掘學生的自主學習能力,通過多媒體呈現、開放式討論、課題研究、口頭報告等活動,堅持不懈,貫徹始終,還要多聆聽學生的反饋意見,作出及時的調整。增加文化輸入對教師提出了語言之外的更高要求,教師應該提高自身的文化敏感性,多積累素材,精心設計,還要多關注社會熱點,了解學生的想法和興趣。

4.結語

本文總結借鑒了中外學者關于語言學習者動機類型和變化規律的研究成果,強調了穩固學生動機強度的重要性,并提出了解決方案,即通過增加文化輸入和倡導學以致用逐步提高學生的內在興趣,內在興趣發揮的持久影響力能推動學習者提高自主學習的能力。本文還分享了筆者在教學中踐行上述理論的做法和經驗。希望能起到拋磚引玉的作用,激發一線教師對文化輸入模式進行更多的探索。

參考文獻:

[1]Atkinson,J.,McClelland,D.,Clark,R.A.&Lowell,E.L.The Achievement Motive[M].New York:Appleton.1953.

[2]Gardner,R.C.,&Lambert,W.E.Attitudes and Motivation in Second Language Learning[M].Rowly,Mass:Newbury House.1972.

[3]邊永衛.從“我得學”到“我要學”――涉外文科院校非英語專業學生基礎階段英語學習動機研究[J].中國外語,2009(5):54-60.

[4]高一虹,趙媛,程英,周燕.中國大學本科生英語學習動機類型[J].現代外語,2003(1):28-38.

[5]康淑敏,王雪梅.英語教學中的文化輸入模式研究[J].西安外國語學院學報,2002(12):56-60.

[6]劉宏剛,高越.英語學習動機與英語自主學習能力相關性初探――一項基于非英語專業大學生的實證研究[J].瘋狂英語(教師版),2007(5):7-12.

[7]張艷紅.非專業學生英語學習動機變化規律研究[J].中國科教創新導刊,2008:107-108.

[8]張志勇.試論英語文化教學的作用與方法[J].瘋狂英語(教師版),2008(3):49-51.

第2篇

論文關鍵詞：酸堿溶液稀釋，pH的計算方法與規律

 

稀釋實質：稀釋前后酸或堿的物質的量不變。一般計算公式：C1V1＝C2V2，據此求出稀釋后酸或堿的物質的量的濃度。

一、pH=a酸溶液的稀釋常用規律：

（1）強酸溶液稀釋時將水看作c(H＋)=10－7mol/L的酸，其計算表達式可以表示為：

c(H＋)稀釋=。于是則有：對于pH=a強酸溶液將體積稀釋原來的10n倍時，則所得溶液的pH增大n個單位，即pH=a+n；（注意pH一定小于7）。

（2）對于pH=a弱酸溶液將體積稀釋原來的10n倍時，則所得溶液的pH則滿足如下不等式關系：a＜pH＜a+n；（注意pH一定小于7）。

（3）無限稀釋，不論酸的強弱，因水的電離已是影響pH的主要因素，pH均趨向于7（當pH接近6的時候，再加水稀釋，由水電離提供的不能再忽略，即強酸的濃度接近于10－7mol/L時，無論稀釋多少倍，其pH只能是接近于7，仍要小于7而顯酸性。）。

（4）同體積同pH的強酸和弱酸，同倍稀釋，強酸的pH變化大化學論文化學論文，弱酸的pH變化小。

例1、稀釋下列溶液時，pH值怎樣變化？

（1）10mLpH＝4的鹽酸，稀釋10倍到100mL時，pH＝

（2）pH＝6的稀鹽酸稀釋至1000倍，pH＝

解析：(1)pH＝4，即[H＋]＝1×10－4mol/L，稀釋10倍，即c(H＋)＝1×10－5mol/L，

所以pH＝5。

(2)當強酸、強堿溶液的H＋離子濃度接近水電離出的H＋離子濃度(1×10－7mol/L)時，水電離出的H＋離子濃度就不能忽略不計論文的格式。所以pH＝6的稀鹽酸，稀釋1000倍時：c(H＋)＝(1×10－6＋999×10－7)/1000＝1.009×10－7 mol/L， pH＝6.99，由此可知溶液接近中性而不會是pH＝9。

例2、 常溫下pH=1的兩種一元酸溶液A和B，分別加水1000倍稀釋，其pH與所加水的體積變化如下圖所示，則下列結論中正確的是（ ）

（A）A酸比B酸的電離程度小 （B）B酸比A酸容易電離

（C）B是弱酸，A是強酸 （D）pH=1時，B酸的物質的量濃度比A酸大

解析：如果一元酸是強酸，pH=1時，c(H＋)=1×10－1mol/L，加水稀釋103倍后，此時，c(H＋)=1×10－4mol/L，pH=4。如果是一元弱酸，則1＜pH＜4。從圖上可以看出A酸為強酸而B酸是弱酸。pH=1時，B酸的物質的量濃度比A酸大。所以(C)和(D)正確。

二、pH=a堿溶液的稀釋常用規律：

（1）強堿溶液稀釋時將水看作c(H＋)=10－7mol/L的堿，其計算表達式可以表示為：

c(OH－)稀釋=。于是則有：對于pH=a強堿溶液將體積稀釋到原來的10n倍時，則溶液的pH減小n個單位（最后結果不得小于或等于7）。

（2）對于pH=a弱堿，溶液將體積稀釋到原來的10n倍時，a－n＜pH＜a；

（3）無限稀釋，不論堿的強弱，因水的電離已是影響pH的主要因素，pH均趨向于7（當pH接近8的時候，再加水稀釋，由水電離提供的不能再忽略,即強堿溶液中的［OH－］≤10－8mol/L時化學論文化學論文，則無論稀釋多少倍，其pH只能接近于7，仍大于7而顯堿性）。

（4）同體積同pH的強堿和弱堿，同倍稀釋，強堿的pH變化大，弱堿的pH變化小。

例3、稀釋下列溶液時，pH值怎樣變化？

(1)pH＝11的NaOH溶液稀釋100倍，所得溶液的pH=

(2)pH＝11的NH3H2O溶液稀釋100倍，所得溶液的pH=

(3)pH＝9的NaOH溶液稀釋1000倍，所得溶液的pH= 解析：(1)pH＝11的NaOH溶液稀釋100倍，稀釋后所得溶液中c(OH－)仍以NaOH

溶液中c(OH－)占主導，所以可直接利于規律（1）求得所得溶液的pH為9。

（2）因為NH3H2O溶液為弱電解質，存在電離平衡，可直接利于規律（2）求得所得溶液的pH為：9＜pH＜11。

(3)pH＝9的NaOH溶液稀釋1000倍時，由水電離提供的OH－ 不能忽略，其pH只能接近于7

例4、把1mL0.2mol/L的NaOH加水稀釋成2L溶液，在此溶液中由水電離產生的

OH－，其濃度接近于

（A） 1×10-4 mol/L （B） 1×10-8 mol/L

（C） 1×10-11 mol/L （D） 1×10-10mol/L

解析：溫度不變時，水溶液中氫離子的濃度和氫氧根離子的濃度乘積是一個常數。在酸溶液中氫氧根離子完全由水電離產生，而氫離子則由酸和水共同電離產生。當堿的濃度不是極小的情況下，由堿電離產生的氫氧離子總是遠大于由水電離產生的(常常忽略水電離的部分)，而水電離產生的氫離子和氫氧根離子始終一樣多。所以，堿溶液中的水電離的氫離子的求算通常采用求算氫氧根離子。

稀釋后C(OH－) =（1×10-3L×0.2mol/L）/2L = 1×10-4mol/L,

C(H＋) = 1×10-14/1×10-4 = 1×10-10 mol/L,所以答案可選（D）。

三、同體積同pH的一強和一弱，稀釋到同pH時，體積大小關系

（1）體積相同，pH相同的強酸溶液與弱酸溶液，分別加水稀釋m倍和n倍，稀釋后溶液的pH仍相同，則m與n的關系為m＜n，即弱酸溶液稀釋的倍數大。

（2）體積相同，物質的量濃度相等濃度的強酸溶液與弱酸溶液，分別加水稀釋m倍和n倍，稀釋后溶液的pH仍相同，則m與n的關系為m＞n，即強酸溶液稀釋的倍數大。

同理：強堿溶液與弱堿溶液化學論文化學論文，上述（1）（2）結論仍成立論文的格式。

例5、體積相同，濃度為0.1mol/L的NaOH溶液、氨水，分別加水稀釋m倍和n倍，溶液的pH都變為9，則m與n的關系為（ ）

(A)4m=n (B)m=n(C)m＜n (D)m＞n

解析：若稀釋相同倍數，則稀釋后NaOH溶液和氨水的物質的量濃度相等，但是NaOH溶液的pH大，要使pH相同，則NaOH溶液稀釋的倍數大些，所以m＞n選(D)。

例6、體積相同，pH相同的NaOH溶液、氨水，分別加水稀釋m倍和n倍，稀釋后溶液的pH仍相同，則m與n的關系為（ ）

(A)4m=n(B)m=n (C)m＜n(D)m＞n

解析：體積相同，pH相同的NaOH溶液、氨水若稀釋相同倍數，則稀釋后NaOH

溶液的pH變化大（即減小程度大），而氨水的pH變化小（即減小程度小），因為稀釋過程中氨水的電離程度增大，要使pH相同，則氨水溶液稀釋的倍數大些，所以m＜n選 (C)。

鞏固練習

1 、有兩瓶pH=2的酸溶液，一瓶是強酸，一瓶是弱酸。現只有石蕊試液、酚酞試液、pH試紙和蒸餾水，而沒有其它試劑。簡述如何用最簡便的實驗方法來判別哪瓶是強酸。

2、pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋

到1000mL，其溶液的pH與溶液體積（V）的關系如右圖

所示，則下列說法正確的是（ ）

A．A、B兩種酸溶液物質的量濃度一定相等

B．稀釋后A酸溶液酸性比B酸溶液強

C．a=5時，A是弱酸，B是強酸

D．若A、B都是弱酸，則5>a>2

3、常溫下，從pH＝3的弱酸溶液中取出1mL的溶液，加水稀釋到100mL，溶液的pH為_________。

4、相同條件下，等體積、等pH的醋酸溶液和鹽酸分別加水稀釋后，溶液的pH仍相同化學論文化學論文，則所得溶液的體積 （ ）

（A）仍相同（B）醋酸大 （C）鹽酸大 （D）無法判斷

參考答案及提示

1、答案：各取等體積酸溶液用蒸留水稀釋相同倍數（如100倍），然后用pH試紙

分別測其pH，pH變化大的那瓶是強酸。（提示：本題可利用同體積同pH的強酸和

弱酸，同倍稀釋，強酸的pH變化大，弱酸的pH變化小這一規律）

2、答案：（D） （提示：由圖可以看出，A酸稀釋時pH的變化較B酸稀釋時pH的變化明顯，且稀釋后pHA＞pHB，表明A酸的電離程度要比B酸的大，酸性A強于B，故A、B都錯誤。稀釋1000倍后，若A酸溶液的pH從2增大至5，則表示c(H+)減小到原來的1/1000，證明A酸原來就完全電離，所以A是強酸；B酸溶液稀釋后的pH＜5，則表示B未完全電離，所以B是弱酸，故C錯誤）。

3、答案3~5（提示：本題可利用：對于pH=a弱酸溶液將體積稀釋原來的10n倍時，

則所得溶液的pH則滿足如下不等式關系：a＜pH＜a+n）

4、答案：（B）（提示：由于醋酸是弱酸，當稀釋相同倍數時，pH的變化小；若要到相同pH時，必然要體積更大）。

第3篇

一、加強領導，提高認識。

成立學習領導小組

組 長：XXX

副組長：XX  XXX  XX

成 員：XXX  XXX   XXX  

由于處于疫情時期，學校利用網絡進行了法律法規學習通知宣傳作為啟動儀式，對學習計劃、學習的主要內容、學習方式、學習要求及學習的重要意義進行了講解，把法律知識的學習列入教師學法用法培訓內容，全面提高了廣大教師對法律法規學習的認識。

二、明確任務，強化監督

本次活動主要采用分散自學的形式，學習與實踐相結合的方法，組織教師自己擬定學習計劃，自主學習相關文件及教育法律法規，學校復學后對全校教師的學法筆記進行檢查。

三、注重反思，鞏固提升

學校決定法律法規學習筆記集中檢查之后，將利用開會時間引導全體教師對本次學習活動進行反思，以提高活動的實效性。

只有知法，才能懂法，才能做守法的教育工作者。法律法規的學習，作為教師事業發展的重要基礎，已經深深地印在全校教職員工的心底，必將在學校教育教學工作和生活中發揮更加積極的作用。