前言：我們精心挑選了數篇優質化學教案文章，供您閱讀參考。期待這些文章能為您帶來啟發，助您在寫作的道路上更上一層樓。

第1篇

（1課時）

一.知識教學點

1.溶液、溶質、溶劑的基本概念

2.溶液在工農業生產中的一般應用

二.重、難、疑點及解決辦法

1.重點：（1）培養學生利用比較的方法去認識事物的能力。

（2）建立溶液的概念，了解溶液、溶質、溶劑三者間的關系。

2.難點：（1）了解溶液的形成過程。

（2）培養學生對于實驗的觀察能力和分析能力。

3.疑點：透明是不是溶液的宏觀特征。

4.解決辦法：

（1）通過學生對于實驗結果的比較、分析可以歸納總結出溶液的概念，而且有助于發展學生對于實驗的觀察能力和分析能力。

（2）利用掛圖（或模型），通過對溶液形成過程的分析，可以使學生從微觀上認識溶液。

三.教學過程

[講解]：本章重點研究有關溶液的知識，那我們先來了解溶液的概念。

[板書]：一.溶液

[教師活動]：演示實驗7-1：把泥土、植物油分別加入少量水中，振蕩后靜置。

[板書]：實驗7-1

剛加入水時

振蕩

靜置

泥土+水

上下分層

渾濁

又上下分層

植物油+水

上下分層

渾濁

又上下分層

[提問]：實驗現象有何異同？（啟發引導學生總結）

[學生活動]：觀察實驗并填表。

[總結]：1.剛加入和靜置后，均上下分層。

2.振蕩后液體變渾濁。

[板書]：1.懸濁液：由固體小顆粒懸浮在液體里形成的混合物叫做懸濁液（或懸浮液）。

2.乳濁液：由小液滴分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液（或乳狀液）。

[講解]：懸濁液渾濁是因為固體小顆粒引起的；而乳濁液變渾濁是因為液體小液滴引起的。

[目的]：培養學生分析實驗的能力。

[教師活動]：繼續演示實驗7-1：將蔗糖、食鹽分別放入少量水中，振蕩后靜置。引導學生描述實驗現象。

[學生活動]：觀察實驗并對實驗現象加以描述：蔗糖、食鹽加入水中，在振蕩后液體澄清，靜置一段時間后也不會發生變化。

[設問]：為什么蔗糖、食鹽溶于水后和前面所做兩個實驗現象不同呢？

[講解]：（可利用彩圖或畫簡圖）把蔗糖溶于水，蔗糖表面的分子在水分子的作用下向水中擴散，隨著振蕩，蔗糖分子就均一地分散到水分子中間；同理，食鹽溶于水，也是構成食鹽的小微粒（Na+、Cl-）均一分散到水分子中間。

[目的]：利用學生的抽象思維能力，使學生從微觀世界認識以上實驗。

[總結板書]：3.溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的均一、穩定的混合物。

4.溶質：被溶解的物質。

5.溶劑：能溶解其他物質的物質。

[學生活動]：閱讀教材P129-130有關溶液溶質和溶劑的內容，思考：（1）如何根據溶液名稱來確定溶劑跟溶質？

（2）理解溶液概念應該注意哪些方面？

[練習]：（1）教材P131第二題。

（2）區別以下液體是不是溶液：

a.硫酸銅溶于水；b.牛奶；c.高錳酸鉀溶于水；d.醋。

[目的]：加深學生對溶液、溶劑及溶質概念的理解。

[教師活動]：通過學生練習發現問題并隨堂解決，啟發學生總結：

[板書]：注意：a.溶液并非全是無色，無色不是溶液的特征。

b.溶液質量=溶質質量+溶劑質量

溶劑體積≠溶質體積+溶劑體積

c.水為溶劑，不論多少，水均為溶劑。

2.溶液的應用

[學生活動]：自己閱讀教材P132，并用語言概括（舉例說明）。

[教師活動]：引導學生總結，并啟發他們舉出更多生活中的實例。

[板書]：（1）在溶液中反應可加快反應速度。

（2）溶液對動植物生理活動有很大意義。

如：生理鹽水、眼藥水、CO2的輸送。

四.布置作業

1.教材P134第3題

2.判斷：

（1）溶液是均一、穩定、透明的混合物。

（2）均一、穩定是溶液與濁液的本質區別。

（3）某濃度的食鹽溶液，取出部分后，剩余的濃度變小。

第2篇

作者：佚名來源：不詳時間：2006-12-15:38:00人：中國教案站

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§6.1鈉

【教學目標】

1.知道鈉的物理性質和用途。

2.掌握鈉的化學性質。

3.知道燒堿的工業制法和電解的概念。

4.培養學生觀察能力以及分析、歸納思維能力，對學生進行科學態度、科學方法的教育和訓練。

【重點】：鈉的物理性質和有關的化學性質。

【難點】：通過鈉跟水反應的實驗，推測鈉的性質。

第1課時

【教學過程】:

[引言]:在第四、五章里，我們學習了最外層電子數分別為7和6的鹵族元素和氧族元素，它們都是非金屬元素。觀察元素周期表，我們不難發現在107個“席位”中，非金屬元素只占了16個，大部分是金屬元素。我們有必要學習一下金屬元素的知識。這一章，我們先學元素周期表中最左側的一族金屬元素。它們是，它們氧化物的水化物是可溶于水的堿，所以這6種元素稱為堿金屬。

[板書]：鋰(Li)、鈉(Na)、鉀(K)、銣(Rb)、銫(Cs)、鈁(Fr)

原子結構示意圖（略）

[提問]：堿金屬元素原子結構的共同點。

[指出]：堿金屬元素最外層的電子數都是1個，容易失去而達到8電子穩定結構，所以堿金屬元素化學性質很活潑。這節課我們主要討論鈉的性質。

[板書]：第六章堿金屬

6.1鈉

[介紹]：鈉的存在。

[實驗]：6.1（學生據此推測鈉的物理性質。）

[板書]：一、鈉

1．物理性質

銀白色固體，有金屬光澤，很軟，比煤油重，比水輕

[實驗]：6.3（學生觀察實驗現象，推測鈉的性質及反應產物）

[副板]：浮：鈉比水輕；

游：受到推力，說明鈉與水反應生成了氣體，氣體的推力使小球四處游動；

響：存在氣流；

紅：反應后的溶液呈堿性

球：反應放熱，使鈉熔化而變成閃亮的小球，說明鈉的熔點很低。

[實驗]；6.4（檢驗反應生成的氣體）

[板書]：熔點低。

2.化學性質

(1)與H2O反應

2Na+2H2O2NaOH+H2+Q

[實驗]：6.2

[板書]：(2)與非金屬反應

點燃

2Na+O2Na2O2（淡黃色）

[觀察]：被切開的金屬鈉表面呈銀白色，在空氣中很快變暗。

[板書]：常溫下，4Na+O22Na2O（白色）

點燃

2Na+Cl22NaCl

點燃

2Na+SNa2S

[提問]：鈉為什么要保存在煤油里？

[板書]：(3)與酸反應

2Na+2H2O2NaOH+H2

NaOH+HClNaCl+H2O

2Na+2HCl2NaCl+H2（反應太劇烈，不能用以制取氫氣。）

(4)與鹽反應

[設問]：鈉與硫酸銅溶液反應產物是什么？

[實驗]：

[板書]：2Na+2H2O2NaOH+H2

2NaOH+CuSO4Cu(OH)2+Na2SO4

2Na+CuSO4+2H2ONa2SO4+Cu(OH)2+H2

3.用途（略）

[作業]：（略）

第2課時

[板書]：二、過氧化鈉（Na2O2）

電子式：（略）

[實驗]：在盛有過氧化鈉粉末的試管里滴幾滴水，用香棒檢驗氣體。

[板書]：(1)2Na2O2+2H2O4NaOH+O2（標出電子轉移的方向和數目）

[實驗]：蓬松的棉花上灑上過氧化鈉粉末后，滴一滴水（不能多）。

[指出]：該反應是放熱反應，生成的氧氣使棉花燃燒更旺。

過氧化鈉是強氧化劑，可以用來漂白織物、麥桿、羽毛等；在呼吸面具和潛水艇里，過氧化鈉還可以供給高空和海底作業人員使用，這是為什么？

[板書]：(2)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2

[提問]：a、鈉著火能否用水或二氧化碳滅火器滅火？

b、工業上如何制取過氧化鈉？

[指出]：過氧化鈉會灼傷皮膚，熔化時與易燃物或某些有機物接觸，立即發生爆炸，使用時注意安全。

[過渡]；鈉的另一個重要的化合物是氫氧化鈉，俗名叫燒堿、火堿、苛性鈉，是重要的工業原料。

[板書]；三、氫氧化鈉（NaOH）

[實驗]：取少許NaOH固體，放在表面皿上，觀察。

[板書]：1、物理性質：白色固體，極易溶解于水（易潮解）

[指出]：NaOH可干燥某些氣體（除氯氣和酸性氣體CO2、SO2、HCl、H2S等）

[提問]：NaOH固體如何保存？

[板書]：2、化學性質

NaOHNa++OH-

NaOH具有堿的通性（略）。

[提問]：什么叫電離？

[板書]：電離：電解質在水分子作用下或熔化狀態下離解成自由移動的離子的過程。（該過程不需要通電）

[講述]：NaOH是重要的化工原料，用以制造其他化工產品、生產紙漿、肥皂和洗滌劑等。

[板書]：3、用途：（略）

[設問]：既然NaOH這么重要，工業上如何制取NaOH呢？

[板書]：4、制法：電解飽和食鹽水

(1)電解：直流電通過電解質溶液而發生氧化還原反應的過程。（將化學能轉化成電能）

[實驗]：1、電解飽和食鹽水

2、檢驗氫氣、氧氣和OH-

[分析]：電解過程和電解原理

[板書]：(2)電解原理（作圖略）

a、陰極：與直流電源負極相連的電極

陽極：與直流電源正極相連的電極

[講述]：接通直流電源后，在電場作用下，帶正電的鈉離子、氫離子向陰極移動，帶負電的氯離子、OH-向陽極移動。

[板書]：b、電極反應

陰極上：

H+比Na+容易得電子

2H++2eH2（還原反應）

H2OH++OH-

陰極上H+不斷得到電子形成H2，促進水不斷電離成H+和OH-。由于H+轉化成H2逸出，導致溶液中OH-濃度大于H+濃度。因此在陰極附近，溶液呈堿性，即生成了NaOH溶液。

陽極上：

Cl-比OH-容易失電子

2Cl--2eCl2（氧化反應）

通電

c、電解總反應：

2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2

(3)陰極上陽離子得電子順序：反“金屬活動性順序表”

陽極上陰離子失電子順序：I->Br->Cl->OH->SO42-(NO3-)

[練習]：電解氯化銅溶液，寫出電極方程式和總方程式。

[介紹]：工業上電解食鹽水的方法

[作業]：（略）

§6.2酸堿中和滴定

【教學目標】

1.知道水的離子積。理解溶液的酸堿性和氫離子濃度、氫氧跟離子濃度的關系。

2.掌握一元強酸，一元強堿溶液PH值的計算。

3.理解中和滴定和原理；掌握中和滴定及其計算。

4.掌握酸堿指示劑的選用。

5.通過溶液酸堿性的教學，對學生進行對立與統一的觀點教育。通過中和滴定實驗對學生進行實驗測定、數據處理等科學方法訓練和實事求是、一絲不茍的科學態度的培養。

【重點】：

1.溶液的酸堿性和氫離子濃度、氫氧跟離子濃度的關系。

2.一元強酸，一元強堿溶液PH值的計算。

3.酸堿中和滴定及指示劑的選用。

【難點】：中和滴定原理及操作。

第1課時

【教學過程】:

[引言]:在日常生活中，我們接觸到的大多數溶液往往呈現出不同的酸堿性。例如可樂呈酸性，而茶水呈堿性，肥皂水也呈堿性。溶液的酸堿性與水的電離有著密切的關系。

第3篇

重要的化學性質和用途；

2.學會乙烯的實驗室制法和收集方法。

【重、難點】:乙烯的化學性質和加成反應

【教學方法】:結構推導、性質推測，實驗引導，驗證性質

【教學過程】:(第一課時)

〖引入〗：計算課本84頁12題

〖提問〗：該烴從分子組成上與乙烷有何差別？其分子的空間構型會有何變化？

〖講解〗：由于相對乙烷，它的氫原子較稀少，我們稱它乙烯

〖提問〗：去掉兩個氫原子，C原子為滿足4個價鍵，碳碳鍵將做怎樣的變化？

〖講解〗：引出C=C雙鍵和不飽和烴的概念及烯烴的概念

〖提問〗：乙烯分子的空間構型又會如何變化？

C-H鍵鍵角還會保持109028‘嗎？如何改變才穩定？

〖展示模型〗：乙烯的球棍模型和比例模型

資源/化學圖片/烴結構和反應式/10.gif">

〖提問〗：對比乙烷和乙烯分子中鍵的參數，你能得到什么結論？

乙烷（C2H6）

乙烯（C2H4）

鍵長（10-10米）

1.54

1.33

鍵能（KJ/mol）

348

615

鍵角

109º28ˊ

120º

〖師生活動〗：學生討論、回答，教師引導得出結論：C=C的鍵能和鍵長并不是C-C的兩倍，說明C=C雙鍵中有一個鍵不穩定，容易斷裂，有一個鍵較穩定。（由于C=C雙鍵在形成時，新成鍵電子云受原有C-C單鍵頭靠頭重疊的電子云的影響，只能肩并肩重疊）

〖學生活動〗：書寫乙烯分子的電子式和結構式

〖講解〗：書寫注意事項和結構簡式的正誤書寫

正：CH2=CH2H2C=CH2

誤：CH2CH2

〖引言〗：目前衡量一個國家的工業化水平的標準有三個方面：（1）鋼鐵工業（2）汽車工業（3）乙烯的產量。可見乙烯工業生產的重要地位，因為它是許多藥品、合成材料等產品的母體，與石油工業的發展緊密相連。那么，在實驗室如何制取乙烯呢？我們一般要研究反應原理、裝置原理和操作原理三個方面。

〖講解〗：實驗室常用乙醇來制取乙烯，介紹乙醇分子式和結構式以及分子中的羥基及羥字的來源（氧、氫各取一半）

〖投影〗：一、反應原理

1、由乙醇變成乙烯，從分子組成的角度看，還應有什么產物？（水）

2、要從乙醇分子中去掉一個水分子，應選用什么試劑？它在反應中起了什么作用？用量又如何呢？

3、從有機物反應的特點來看，你認為要使反應快些，應用什么條件？

為何要控制溫度在1700左右？（不同溫度，產物不同）

4、寫出反應的化學方程式。

5、反應后的混合液為何會變黑，有時還會聞到刺激性氣味？

（先炭化，碳再和濃硫酸反應產生SO2）

二、裝置原理

1、應選用怎樣的裝置制取乙烯呢？與以前學的哪種制氣裝置相似？

2、為何加入碎瓷片？

3、溫度計有何作用？溫度計的水銀球應插在什么位置合適？（瓶底、溶液中、液面上）為什么？

4、如何收集？

三、操作原理

1、安裝順序如何？（由下到上，由左到右）

2、混合液體時是將什么倒入什么中？為什么？（乙醇倒入濃硫酸中）

3、能否在量筒中混合液體？為什么？（否，混合時放熱）

4、實驗完畢，是先撤酒精燈，還是先撤導管？（先移導管后滅燈）

〖師生活動〗：邊投影、邊討論、回答、分析，邊講解，邊演示實驗

（第二課時）

〖引入〗：直接引入

〖演示實驗〗：1、乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液

2、乙烯通入溴水

3、點燃乙烯氣體

〖投影〗：[思考討論]

1、看到各有什么現象？說明乙烯具有什么性質？

2、乙烯如何能制成塑料薄膜？

〖師生活動〗：學生回答，教師引導講解乙烯的化學性質

一、氧化反應

（1）燃燒

（產生黑煙是因為含碳量高，燃燒不充分；火焰明亮是碳微粒受灼熱而發光）

（2）使高錳酸鉀溶液褪色

（酸化目的是增強氧化性，因生成高錳酸）

二、加成反應

X—X

H—H

H—X（必須是氣體，有水則電離，無法加成）

H—OH（必須是蒸氣）

〖學生活動〗：閱讀課本87頁加成反應概念，指出“生成別的物質”的含義應指“生成比原來飽和的物質”

〖過渡〗：塑料是高分子材料，乙烯是小分子，如何形成高分子？當然要連接

起來，如何連接？要靠聚合

三、聚合反應

〖講解〗：加聚反應的實質是：不飽和鍵的斷裂和相互加成

不論加成還是聚合，根本原因都是含有不飽和的C=C雙鍵

〖講解〗：高分子的命名不能用系統命名法，名稱“聚乙烯”來源于原料。

生活中用來包裝食品的塑料袋是聚乙烯，如果將乙烯分子中的一個氫原子用氯原子代替，聚合后成為聚氯乙烯，它就不能用來包裝食品了，因為有毒。塑料在高溫或長期光照情況下，容易老化，變脆。