前言：我們精心挑選了數篇優質中考化學原子質量文章，供您閱讀參考。期待這些文章能為您帶來啟發，助您在寫作的道路上更上一層樓。

第1篇

1.化學式的計算

(1)分子質量

相對分子質量等于化學式中各原子相對原子質量的總和.其中結晶水合物的相對分子質量等于無水物的相對分子質量與結晶水相對分子質量的總和.

(2)元素質量比

化合物中各元素的質量比,等于化學式中各元素原子的相對原子質量總和之比.兩種元素組成的化合物中兩種元素質量比等于兩元素相對原子質量之比乘以原子個數比,其關系如下:

元素質量比相對原子質量之比×相對原子質量之比÷原子個數比

(3)元素質量分數

R元素的質量分數=R的相對原子質量×化學式中R的原子個數相對分子質量×100%

(4)化合物中某種元素的質量

化合物中R元素質量=化合物質量×化合物中R元素的質量分數

2.溶液稀釋相關計算

稀溶液質量×稀溶液溶質質量分數=濃溶液質量×濃溶液溶質質量分數

3.化學方程式的相關計算

化學方程式計算一般會結合化學方程式的書寫、化學式的推斷、化學式的計算等進行考查,命題趨向與生活實例相結合.Www.21miSHu.

例1為測定某硝酸銀溶液中硝酸銀的含量,取20g溶液于燒杯中,加入5.5g鹽酸(足量)使溶液中的硝酸銀完全反應,將產生的白色沉淀過濾、洗滌、干燥后,質量為2.87g.

(1)求上述20g溶液中AgNO3的質量.

(2)在實驗操作中,通常是通過量取液體的體積來取用一定量的液體.查得上述鹽酸在實驗條件下的密度為1.1g/mL,則在本實驗中所用的5.5g鹽酸的體積是多少毫升?

解:設溶液中AgNO3的質量為xg.

AgNO3+HCl=AgCl+HNO3

170143.5

x2.87g

170x=143.52.87gx=3.4g

鹽酸的體積為5.5g1.1g/mL=5mL.

化學方程式是表示純凈物之間的質量關系,而在實際生產中所用的原料和產品一般含有雜質,因此,要將不純物換算成純凈物,才能代入方程式計算.

例2將12.5g含雜質的石灰石與與100g稀鹽酸放入燒杯中,兩者恰好完全反應雜(雜質不與鹽酸反應也不溶于水),反應后經過濾所得濾液為105.6g.求:

(1)二氧化碳質量.

(2)稀鹽酸質量分數.

(3)反應后濾液的溶質質量分數.

(4)石灰石中碳酸鈣的質量分數.

解:設CaCO3的質量為x,HCl質量為y,生成CaCl2的質量為z.

由題意知,CO2=x+100g-105.6g

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

1007311144

xyzx-5.6g

10044=xx-5.6gx=10g

10073=10gyy=7.3g

100111=10gzz=11.1g

生成CO2的質量為10g-5.6g=4.4g

鹽酸中溶質質量分數為7.3g100g×100%=7.3%

反應后濾液的溶質質量分數為11.1g105.6g×100%=10.5%

石灰石中碳酸鈣的質量分數為10g12.5g×100%=80%.

4.數據分析題

表格式計算題會將有關數據隱含在表格中,要求我們利用表格中的有關數據,或對比分析出兩種物質恰好反應的量,分別討論其中一種物質的計算.

第2篇

思路解析:本題考查原子的概念和基本組成。

答案：化學變化化學反應質子中子電子

2.構成原子的粒子及性質

構成原子的粒子電子原子核

質子中子

(1)電性和電量

(2)相對質量

思路解析：本題考查原子的結構、組成和各種粒子的帶電性質

答案：(1)負電一個單位負電荷正電一個單位正電荷不帶電

(2)1/183611

3.已知每個電子的質量約為每個質子(或中子)質量的1/1836，所以在科學上計算原子的質量時只計算質子和中子的質量，電子質量忽略不計，下表是部分原子的構成指數：

原子種類質子數中子數核外電子數相對原子質量

氫1011

碳66612

氧88816

鈉11121123

鐵26302656

鈾9214692238

通過此表，可總結出“在原子里質子數等于電子數”。還能總結出：

(1)________________________________________________。

(2)________________________________________________。

(3)________________________________________________。

(4)________________________________________________。

思路解析:總結的過程是一個觀察比較的過程，通過觀察比較找出一個規律。本題可通過觀察比較橫行數據和縱列數據找出原子構成的一些規律。觀察比較每一橫行數據不難發現：相對原子質量=質子數+中子數;原子核內不一定都有中子;原子核內質子數不一定等于中子數。觀察比較縱列數據可發現：質子數決定原子種類;核外電子總數可間接推理原子種類……

答案：

(1)相對原子質量=質子數+中子數

(2)原子核內不一定都有中子

(3)原子核內質子數不一定等于中子數

(4)質子數決定原子種類

(5)由核外電子總數可間接推理原子種類(任填四個即可)

10分鐘訓練(強化類訓練，可用于課中)

1.俄羅斯科學家最近合成了核電荷數為114的元素的原子，經測定該原子的近似相對質量為289，則其中子數與電子數的差是____________。

思路解析：質子數等于電子數，原子的近似相對原子質量等于質子數+中子數，故中子數為289-114=175，中子數與電子數之差為175-114=61。

答案：61

2.化學變化中的最小粒子是()

A.原子B.分子C.質子D.中子

思路解析：化學變化的宏觀特征是有新物質生成，而其微觀本質是在化學變化中分子被破壞變成原子，原子重新組合的過程，也就是說在化學變化中分子可分而原子不可分，原子是化學變化中的最小粒子。

答案：A

3.已知1個C-12原子的質量為akg，則實際質量為bkg的另一種原子的相對原子質量為()

A.12b/akgB.12b/aC.12a/bD.12a/bkg

思路解析：根據相對原子質量的定義，此題中相對原子質量標準為akg×1/12，則另一種原子的相對原子質量為:bkg/(akg×1/12)=12b/a。相對原子質量的單位是“1”，常省略不寫。

答案：B

4.2N表示()

A.兩個氮元素B.兩個氮原子

C.兩個氮分子D.氮氣

思路解析:本題考查元素符號的基本意義。N可表示氮元素，也可以表示氮原子。

答案：B

5.已知某原子的實際質量為Mg,又知碳原子的質量為Ng,則該原子的相對原子質量為()

A.B.C.D.

思路解析:根據相對原子質量的定義，原子的相對原子質量等于一個該原子的質量，與1個?C12原子質量的1/12相比較得到的。

答案：A

6.某些花崗巖石材中含有放射性氡。氡原子的質子數為86，中子數為136，這種氡原子核外電子數為()

A.50B.86C.136D.222

思路解析：此題考查對原子結構以及原子結構中粒子數之間等量關系的理解程度，解此題的關鍵在于掌握原子結構中的等量關系。即核電荷數=質子數=電子數(電荷等量關系)，相對原子質量=質子數+中子數(質量等量關系)。由題意，氡元素的質子數為86，則原子核外電子數為86;又由于中子數為136，則相對原子質量為222。

答案：B

30分鐘訓練(鞏固類訓練，可用于課后)

1.下列說法正確的是()

A.原子不能再分

B.原子核都是由質子和中子構成的

C.相對原子質量只是一個比，沒有單位

D.原子可以構成分子，也可以直接構成物質

思路解析：本題主要考查原子不能再分是指在化學反應中，而在原子核變化中，原子可以再分，故A不正確。除有一種氫原子核是由一個質子而無中子構成之外，其他原子的原子核都由質子和中子構成，B不正確。相對原子質量有單位，單位為1，一般不寫，C不正確。物質可以由分子、原子等粒子構成，而分子則由原子構成，故D正確。

2.下列關于原子的敘述正確的是()

A.原子是不能再分的粒子

B.一切物質都是由原子直接構成的

C.一切原子的原子核由質子和中子構成

D.原子核內質子數必等于核外電子數

思路解析：原子在化學變化中不可分，但在其他變化(核反應)中可以再分，原子是由原子核和核外電子構成的，所以A不對。有些物質是由分子構成的，如氧氣、氨氣、二氧化碳等，有的物質是由原子直接構成的，如銅、鋁、汞等，所以B不對。絕大多數原子的原子核都是由質子和中子構成的，但是氫原子的原子核內沒有中子，所以C不對。原子呈電中性決定了質子數必須等于核外電子數，所以D對。

答案：D

3.(經典回放)英國科學家道爾頓最先確立了原子學說，他的中心論點主要有：①原子是不能再分的粒子;②原子是微小的實心球;③同種元素的原子，其性質和質量都相同。而現代科學實驗表明：同種元素的原子內部有相同的質子數和不一定相同的中子數。從現代的觀點看，你認為道爾頓的三個論點中，不確切的是()

A.①B.①③C.②③D.①②③

思路解析：(1)原子是可以再分的，且并不是實心球;(2)由于原子的質量主要集中在原子核上，質子和中子的質量決定了原子的質量，而自然界中有許多質子數相等、中子數不等的原子，如?C12和C14，原子核內均有6個質子，前者原子核中有6個中子，后者原子核中有8個中子。

答案：D

4.“神舟”五號不僅將楊利偉送上太空，實現了億萬中國人的夢想，同時還承擔著其他的科研任務。比如探索宇宙中可能存在完全由反粒子構成的物質——反物質。物質與反物質相遇會發生“湮滅”現象，釋放出巨大的能量，在能源研究領域中前景可觀。正電子、負質子等都是反粒子。它們與通常所說的電子、質子相比較，質量相等但電性相反。請你推測，反氫原子的結構可能是()

A.由一個帶正電荷的質子與一個帶負電荷的電子構成

B.由一個帶負電荷的質子與一個帶正電荷的電子構成

C.由一個帶正電荷的質子與一個帶正電荷的電子構成

D.由一個帶負電荷的質子與一個帶負電荷的電子構成

思路解析：根據所給信息，反氫原子是由1個反質子和反電子構成的，反質子帶一個單位負電荷，反電子帶一個單位正電荷。

答案：B

5.(2005福建福州中考)根據鈉原子結構示意圖，判斷下列說法錯誤的是()

A.鈉原子核外有3個電子層

B.鈉原子在化學反應中容易得到電子

C.鈉原子最外層只有一個電子

D.鈉原子的核電荷數為11

思路解析：鈉原子的最外層電子數為1，在化學反應中易失去1個電子，使次外層變為8個電子的相對穩定結構。

答案：B

6.(經典回放)為形象展示水分解的微觀過程，某同學制作了一些模型，表示相應的微觀粒子。其中表示水分解過程中不能再分的粒子是()

思路解析：用直觀模型展示微觀粒子，讓學生從宏觀的角度感受化學變化的微觀世界。因為一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的，結合所示模型分析，可知D模型表示一個水分子，進而推出A表示一個氧分子，B表示一個氫分子，C表示一個氧原子、兩個氫原子。又因為在化學反應中，分子可分，原子不能再分，所以水分解過程中不能再分的粒子應是C選項展示的原子。

答案：C

7.碳12原子的質量為1.993×10-26kg，某原子的相對原子質量是80，則該原子的實際質量是____________kg。

思路解析：本題考查的是原子的質量和相對原子質量關系的計算。解題的關鍵是要搞清原子的質量和相對原子質量二者的區別和聯系。

(1)相對原子質量不是原子的實際質量，而是一個比值。

(2)相對原子質量的標準是一個C12原子質量的1/12，其他原子的質量跟它相比較所得的比值就是該種原子的相對原子質量。

C-12原子質量的1/12=1.933×10-26kg/12≈1.66×10-27kg

某原子的相對原子質量為80，則該原子的質量為：

1.66×10-27kg×80=1.328×10-25kg

答案：1.328×10-25

8.原子是由原子核和電子構成的。原子核在原子中所占體積極小，其半徑約為原子半徑的十萬分之一，因此，相對而言，原子里有很大的空間。α粒子是帶兩個單位正電荷的氦原子。1911年，科學家用一束平行高速運動的α粒子轟擊金箔時(金原子的核電荷數為79，相對原子質量為197)，發現三種實驗現象：

(1)有一小部分α粒子改變了原來的運動路徑,原因是α粒子途經金原子核附近時，受到斥力而稍微改變了運動方向。

(2)大多數α粒子不改變原來的運動方向，原因是____________________________________。

(3)極少數α粒子被彈了回來，原因是____________________________________。

第3篇

例1 金屬活動性順序在工農業生產和科學研究中有重要應用,下列常見金屬在溶液中的活動性由強至弱的順序及元素名稱、符號均正確的一組是()。

A.金Au>銀Ag>銅Cu

B.鉀K>鈣Ca>鈉Na

C.鋅Zn>鐵Fe>汞Hg

D.鋁Al>鎂Mg >鋅Zn

考點:元素符號的書寫規則、對應名稱及金屬活動性順序。

答案:B。

說明:對于元素符號的書寫,除了“一大二小”的規則外還要熟記常見元素的符號,尤其是近音名稱(如鋁與氯,汞容易誤寫為貢等)更要特殊記憶,這些也常常成為中考的考點。

考點2元素符號的微觀及宏觀意義(多以選擇、填空形式出現,分值約為2分)

例2下列符號中,既能表示一種元素,又能表示該元素的一個原子,還能表示該元素組成的單質的是()。

A.Al B.N2C.ClD.H

考點:元素符號的含義。

答案:A。

說明:元素符號的含義有兩個,(1)表示元素;(2)表示該元素的一個原子。不要忘記,像金屬等由原子直接構成的物質的元素符號還能表示其化學式。

考點3 元素的存在(多以選擇、填空形式出現,分值約為2分)

例3人體所必需的“鈣、鐵、鋅、硒”僅從食物中攝取不足時,可通過食品添加劑和保健藥劑予以補充,這里的“鈣、鐵、鋅、硒”是指()。

A.原子 B.分子C.元素D.單質

考點:元素在自然界中的存在形式。

答案:C。

說明:自然界中元素的存在形式有兩種,(1)游離態(存在于單質中);(2)化合態(存在于化合物中)。

考點 4相對原子質量(多以選擇、填空形式出現,分值約為2分)

例4已知某氧原子的相對原子質量為16,某硫原子的相對原子質量為32。如果該氧原子的質量為m,則該硫原子的質量為()。

A.32m B.2m C.mD.不能確定

考點:相對原子質量的定義式。

答案:B。

說明:有關相對原子質量的求解有兩種方法,(1)定義式;(2)近似式,即質子數+中子數。中考中常會將這一內容與原子內部結構結合起來考查。

考點5粒子的結構示意圖(多以選擇、填空形式出現,分值為2~3分)

例5 是某原子的結構示意圖,以下說法正確的是()。

A.該原子的元素符號為X

B.該原子核外電子總數為4

C.金剛石中含有該原子

D.該元素屬于金屬元素

考點:原子、離子的結構示意圖及其相關知識。

答案:C。

說明:原子、離子的結構示意圖與原子結構、元素周期表等知識常結合出現,成為中考中的熱點。

考點6元素周期表(多以選擇、填空、探究形式出現,分值為2~4分)

例6磷元素是植物生長所需的營養元素之一。在元素周期表中,磷元素的某些信息如下圖所示,下列有關磷元素的說法不正確的是()。

A.原子序數為15

B.相對原子質量為30.97

C.元素符號為P

D.屬于金屬元素

考點:元素周期表中的部分信息。

答案:D。

說明:元素周期表是學習化學的重要工具,在學習中要注意其各部分的含義,為體現這一工具的作用,中考對此內容的考查逐年加強。

考點7化學式的書寫與讀法(多以選擇、填空形式出現,分值為2~6分)

例7下列化學式書寫錯誤的是( )。

A.氧化鋁A12O3 B.氫氧化鉀KOH

C.氯化鈣CaCl D.硝酸HNO3

考點:物質的俗名與化學式的書寫。

答案:C。

說明:對于具體物質的化學式的考查,近幾年來主要有兩個命題方向,(1)與具體物質的俗名相結合;(2)由已知元素(常常給出元素的化合價)組合、書寫出符合要求的化學式。

考點8通過化學式求某元素的化合價(多以選擇、填空形式出現,分值約為2分)

例8沖洗照片時,須將底片浸泡在大蘇打(Na2S2O3)溶液中,使影像固定下來,這一過程叫“定影”。大蘇打中硫元素的化合價為( )。

A.0 B.+2 C.+4D.+6

考點:對化學式的意義的理解。

答案:B。

說明:由特定的化學式求某一元素的化合價已成為中考的必考內容,近年來常結合一些新信息進行考查。解決這類問題要抓住關鍵――化合物中各元素的化合價的代數和為零。

考點9 化學式的含義(多以選擇、填空形式出現,分值約為2分)

例9甲醛(CH2O)是室內污染的主要成分之一,它來源于室內裝修所用的油漆、膠合板等材料。下列關于甲醛的說法錯誤的是()。

A.甲醛由C、H、O3種元素組成

B.甲醛分子由一個碳原子和一個水分子構成

C.一個甲醛分子含有4個原子

D.甲醛分子中C、H、O原子的個數比是1∶2∶1

考點:化學式中的相關信息。

答案:B。

說明:結合化學式的意義,從宏觀和微觀角度逐一分析即可得出答案。此知識點亦可設計成開放性試題進行考查。

考點10化學符號周圍的數字(多以選擇、填空形式出現,分值為2~4分)

例10下列可以表示2個氫原子的是()。

A.2H+B.2HC.H2 D.2H2

考點:化學符號周圍數字的含義。

答案:B。

說明:化學符號中數字所處的位置主要有4種,位置不同,意義不同,提供的信息也不同。數字在符號前,表示粒子的個數,如元素符號、化學式、離子符號前的數字分別表示原子、分子、離子的個數。數字位于符號正上方,表示元素或原子團的化合價。數字位于符號右上角,表示粒子所帶電荷數。數字位于符號右下角,表示每個分子中所含原子或原子團的個數。

考點11相對分子質量(多以選擇、填空形式出現,分值為2~3分)

例11 5月～7月是手足口病高發期,手足口病是由腸道病毒引起的傳染病,多發生于5歲以下兒童,可引起手、足、口腔等部位的皰疹。治療手足口病的常用藥物是阿昔洛韋(化學式為C8H11N5O3)。下列有關阿昔洛韋的說法不正確的是()。

A.阿昔洛韋屬于有機化合物

B.阿昔洛韋中C、H、N、O 4種元素的質量比為8∶11∶5∶3

C.阿昔洛韋的相對分子質量為225

D.該物質的一個分子中含有27個原子

考點:化學式的有關計算。

答案:B。

說明:相對分子質量是化學式中各原子的相對原子質量之和,是關于化學式的最基本的計算。

考點12粒子的微觀示意圖(多以選擇、填空形式出現,分值為2~4分)

例12下圖為氧化汞受熱分解時的微觀過程示意圖。

根據以上示意圖,寫出該反應的化學方程式。從圖示中可發現構成物質的粒子有哪些?

考點:宏觀概念與微觀粒子的結合。

答案:2HgO2Hg+O2;分子、原子。

說明:化學用語與微觀示意圖結合的考查方式,在近幾年各地中考中常常涉及,應對化學反應及物質的微觀結構多多了解。

考點13化學方程式的書寫(多以選擇、填空形式出現,分值為2~4分)

例13工業上采用電解飽和食鹽水制備氫氧化鈉:2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2+H2。因飽和食鹽水中混有一定量的NH4Cl,在電解時會引起爆炸。為除去NH4Cl,工業上常利用電解后的堿性廢液、Cl2與NH4Cl反應(其中Cl2與NH4Cl化學計量數分別為3、2),使NH4Cl轉化成N2。寫出該反應的化學方程式,說出此方法的優點之一。

考點:化學方程式的書寫規則。