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第1篇

關(guān)鍵詞：高職 旅游管理 提升 普通話水平

中圖分類(lèi)號(hào)：G712 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：C DOI：10.3969/j.issn.1672-8181.2013.13.166

1 旅游管理專業(yè)學(xué)生普通話水平現(xiàn)狀分析

1.1 高職類(lèi)學(xué)校忽視旅游管理專業(yè)學(xué)生普通話口語(yǔ)表達(dá)能力

目前國(guó)家非常重視各地普通話水平的提高，而高職類(lèi)學(xué)校卻忽視了旅游管理學(xué)生普通話口語(yǔ)表達(dá)能力的培養(yǎng)，許多學(xué)校不為旅游管理專業(yè)開(kāi)設(shè)普通話課程，或僅在全校開(kāi)設(shè)一個(gè)班的公共選修課，遠(yuǎn)遠(yuǎn)滿足不了學(xué)生學(xué)習(xí)普通話的欲望與提高普通話水平的要求。殊不知，這在一定程度上影響到旅游管理專業(yè)學(xué)生考取導(dǎo)游證，遏制了學(xué)生綜合素質(zhì)的提升。

1.2 高職旅游管理專業(yè)學(xué)生學(xué)習(xí)普通話積極性不高

由于學(xué)校層面對(duì)普通話課程重視不夠，學(xué)生學(xué)習(xí)時(shí)間不夠，無(wú)法了解國(guó)家對(duì)普通話制定的各種法律法規(guī)，領(lǐng)略不到社會(huì)行業(yè)對(duì)普通話水平的要求。學(xué)生意識(shí)不到自身普通話水平對(duì)其就業(yè)有影響，對(duì)其事業(yè)的可持續(xù)發(fā)展有影響，自覺(jué)學(xué)習(xí)普通話的積極性不高。

1.3 游客對(duì)導(dǎo)游員的講解服務(wù)評(píng)價(jià)度不高

由于許多地方的導(dǎo)游員在為旅游講解時(shí)使用的普通話或多或少帶有方言，甚至有的導(dǎo)游員普通話方言味濃重，講解時(shí)經(jīng)常讓游客產(chǎn)生歧義，甚至難以聽(tīng)懂，游客對(duì)導(dǎo)游員的講解服務(wù)評(píng)價(jià)度不高。

2 旅游管理專業(yè)學(xué)生提高普通話水平的重要性

2.1 政府高度重視

國(guó)家十分重視普通話的推廣工作，將推廣普通話工作納入政府工作之一，制定了一系列相關(guān)法律法規(guī)。我國(guó)《憲法》明確規(guī)定：“國(guó)家推廣全國(guó)通用的普通話。”[1]《中華人民共和國(guó)國(guó)家通用語(yǔ)言文字法》也明確提出：“提倡公共服務(wù)行業(yè)以普通話為服務(wù)用語(yǔ)?！盵2]“普通話是我國(guó)黨政機(jī)關(guān)、團(tuán)體、企事業(yè)單位干部在公務(wù)活動(dòng)中必須使用的工作語(yǔ)言；是不同方言區(qū)以及國(guó)內(nèi)不同民族之間人們的通用語(yǔ)言?！盵3]廣西作為少數(shù)民族地區(qū)，在保護(hù)民族語(yǔ)言的同時(shí)，大力推廣普通話，各級(jí)政府全面開(kāi)展推廣普通話的相關(guān)工作。

2.2 旅游管理者提高普通話水平的必要性

旅游行業(yè)是服務(wù)性行業(yè)，要求與顧客互動(dòng)，所以服務(wù)人員必須具有良好的溝通、表達(dá)能力，特別是導(dǎo)游、計(jì)調(diào)員、酒店前臺(tái)接待、迎賓員、禮儀小姐等前線崗位，對(duì)服務(wù)人員的語(yǔ)言表達(dá)能力和交際能力要求更高。作為旅游管理工作者，可能要和全國(guó)甚至全世界不同語(yǔ)言的旅客交流、溝通。工作時(shí)用標(biāo)準(zhǔn)而流利的普通話與客戶交流，可以起到事半功倍的效果。如果普通話說(shuō)不好，這會(huì)對(duì)工作造成很多不便，甚至?xí)楣ぷ鲙?lái)負(fù)面影響。提高普通話水平是提升旅游語(yǔ)言服務(wù)的關(guān)鍵，是高質(zhì)量服務(wù)的一種表現(xiàn)。

2.3 導(dǎo)游員提高普通話水平的必要性

導(dǎo)游員能用一口標(biāo)準(zhǔn)而流利的普通話與游客交流確實(shí)在聽(tīng)感上給人一種美的享受。使用標(biāo)準(zhǔn)的普通話語(yǔ)音為游客講解是接待國(guó)內(nèi)游客的基本要求，讓游客聽(tīng)懂解說(shuō)詞也是導(dǎo)游講解的基礎(chǔ)。講解員講解時(shí)所使用的語(yǔ)言應(yīng)該是為大多數(shù)游客所接受的規(guī)范性語(yǔ)音，但是許多導(dǎo)游員所使用的普通話或多或少帶有方言，甚至在講解時(shí)經(jīng)常讓游客產(chǎn)生歧義，甚至難以聽(tīng)懂。因此，講解時(shí)語(yǔ)音規(guī)范、發(fā)音正確，是優(yōu)秀導(dǎo)游員的基本功，也是職業(yè)形象高素質(zhì)體現(xiàn)之一，是羸得旅游者信任的第一步。

3 提升旅游管理專業(yè)學(xué)生普通話水平的策略

3.1 政府加大推普力度，提高從業(yè)人員普通話水平

在經(jīng)濟(jì)飛速發(fā)展的今天，中國(guó)將成為世界上最大的旅游目的地國(guó)，旅游等服務(wù)業(yè)的從業(yè)人員的職業(yè)素養(yǎng)要求越來(lái)越高。政府更應(yīng)加大推廣普通話的力度，加大普通話的培訓(xùn)和測(cè)試工作，將普通話納入職業(yè)培訓(xùn)范疇，投入一定資金對(duì)沒(méi)有達(dá)到普通話等級(jí)標(biāo)準(zhǔn)的從業(yè)人員進(jìn)行培訓(xùn)，并鼓勵(lì)員工積極參加普通話水平測(cè)試，通過(guò)測(cè)試促進(jìn)普通話水平的提高，為今后的可持續(xù)發(fā)展打下良好基礎(chǔ)。采取 “培訓(xùn)-測(cè)試-再培訓(xùn)-再測(cè)試”的方式，切實(shí)提高從業(yè)人員普通話水平。

3.2 高職院校應(yīng)高度重視普通話教學(xué)

各類(lèi)高職院校要高度重視普通話課程教學(xué)，應(yīng)將普通話納入公共基礎(chǔ)課程，對(duì)于與口語(yǔ)密切相關(guān)的（旅游、酒店、文秘、營(yíng)銷(xiāo)、會(huì)計(jì)等）專業(yè)應(yīng)將普通話作為專業(yè)基礎(chǔ)課程開(kāi)設(shè)，加強(qiáng)課堂教學(xué)，不斷提升課程教學(xué)質(zhì)量。結(jié)合豐富多彩的課外活動(dòng)和社會(huì)實(shí)踐活動(dòng)來(lái)提高高職旅游管理專業(yè)學(xué)生語(yǔ)言表達(dá)能力。

3.3 激發(fā)學(xué)習(xí)興趣

教師要改革普通話教學(xué)方法，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，授課前利用適當(dāng)?shù)难凵窈腕w態(tài)語(yǔ)作聲情并茂的配樂(lè)朗誦、配樂(lè)解說(shuō)，充分展示語(yǔ)言魅力；授課時(shí)采用學(xué)生喜愛(ài)的短劇、講笑話等形式，提高學(xué)習(xí)興趣；教給學(xué)生記少不記多、記聲旁類(lèi)推、記聲韻配合規(guī)律等記憶方法，讓其輕松而快速地學(xué)好普通話。

3.4 突顯高職旅游管理專業(yè)普通話口語(yǔ)特色

有特色才有魅力，旅游專業(yè)的普通話教學(xué)要充分體現(xiàn)高職旅游專業(yè)的特點(diǎn)。[4]教師可以選擇有名的旅游景點(diǎn)，讓學(xué)生按照文字進(jìn)行朗讀；或利用多媒體、模擬實(shí)訓(xùn)中心等場(chǎng)所播放旅游景點(diǎn)的相關(guān)影片，讓學(xué)生隨著畫(huà)面的轉(zhuǎn)換進(jìn)行解說(shuō)；更可打破常規(guī)教學(xué)，在實(shí)踐環(huán)節(jié)教學(xué)中聘請(qǐng)歷屆有導(dǎo)游實(shí)踐經(jīng)驗(yàn)的學(xué)生為在校生講授實(shí)戰(zhàn)經(jīng)驗(yàn)，讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到自己語(yǔ)言表達(dá)能力不足，從而鼓勵(lì)學(xué)生提高普通話水平。

總之，高職旅游管理專業(yè)學(xué)生提高普通話水平對(duì)于他們將來(lái)的就業(yè)和發(fā)展以及全社會(huì)普通話的推廣都具有積極作用。

參考文獻(xiàn)：

[1]中華人民共和國(guó)憲法[EB/OL].http：///，2013-2-21.

[2]中華人民共和國(guó)國(guó)家通用語(yǔ)言文字法[EB/OL].http：///，2013-2-21.

[3]關(guān)于開(kāi)展普通話水平測(cè)試工作的決定[A].普通話水平測(cè)試指南[M].南寧：廣西教育出版社，2001：3.

第2篇

關(guān)鍵詞：化學(xué)平衡；反應(yīng)物；變化

化學(xué)平衡的教學(xué)是高中化學(xué)原理概念中的一大難點(diǎn)，也是重點(diǎn)，并且該內(nèi)容在必修、選修中都有涉及，如何把握在兩個(gè)模塊中的深度和廣度？對(duì)于一些難點(diǎn)應(yīng)當(dāng)如何處理？對(duì)于一些重點(diǎn)應(yīng)當(dāng)如何挖掘？是每位教師都在極力探討的一個(gè)問(wèn)題。

由于受高中教材深度、廣度的限制，這一部分知識(shí)不僅抽象而且表述也非常模糊。在教學(xué)實(shí)踐中，對(duì)于一些模棱兩可的問(wèn)題教師往往都是憑經(jīng)驗(yàn)處理。筆者在查閱大量資料的基礎(chǔ)上，結(jié)合相關(guān)例證，談一談自己的看法，并藉此拋磚引玉。

化學(xué)平衡是有條件的動(dòng)態(tài)平衡，當(dāng)影響化學(xué)平衡的條件改變時(shí)，原來(lái)的平衡被破壞，進(jìn)而在新的條件下逐漸建立新的平衡，這個(gè)原平衡向新平衡的轉(zhuǎn)變就叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)。

化學(xué)平衡移動(dòng)中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率是增大還是減小，一直是高中化學(xué)平衡部分教學(xué)的難點(diǎn)，也是學(xué)生解題中感到困惑的問(wèn)題，筆者現(xiàn)根據(jù)多年教學(xué)的積累，就外界條件改變反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率是如何變化的做以下總結(jié)。

化學(xué)教材中關(guān)于化學(xué)平衡移動(dòng)原理的介紹是分為兩部分的。第一部分為化學(xué)平衡的建立；另一部分是化學(xué)平衡常數(shù)。其中，前者是很重要的，也有一定的難度。但是教材精心設(shè)置知識(shí)臺(tái)階，采用圖畫(huà)和聯(lián)想等方法，幫助學(xué)生建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn)。

如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。勒夏特列原理是指在一個(gè)平衡體系中，若改變影響平衡的一個(gè)條件，平衡總是要向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。比如在一個(gè)可逆反應(yīng)中，當(dāng)增加反應(yīng)物的濃度時(shí)，平衡要向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡的移動(dòng)使得增加的反應(yīng)物濃度又會(huì)逐步減少；但這種減弱不可能消除增加反應(yīng)物濃度對(duì)這種反應(yīng)物本身的影響，與舊的平衡體系中這種反應(yīng)物的濃度相比而言，還是增加了。在有氣體參加或生成的可逆反應(yīng)中，當(dāng)增加壓強(qiáng)時(shí)，平衡總是向體積縮小的方向移動(dòng)，比如在N2+3H22NH3這個(gè)可逆反應(yīng)中，達(dá)到一個(gè)平衡后，對(duì)這個(gè)體系進(jìn)行加壓，比如壓強(qiáng)增加為原來(lái)的兩倍，這時(shí)舊的平衡要被打破，平衡向體積縮小的方向移動(dòng)，即在本反應(yīng)中向正反應(yīng)方向移動(dòng)，建立新的平衡時(shí)，增加的壓強(qiáng)即被減弱，不再是原平衡的兩倍，但這種增加的壓強(qiáng)不可能完全被消除，也不是與原平衡相同，而是處于這兩者之間。

一、溫度改變，對(duì)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的影響

轉(zhuǎn)化率：在一定條件下，可逆反應(yīng)達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，某一反應(yīng)物消耗量占該反應(yīng)物起始量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，叫該反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。

任何反應(yīng)都伴隨著能量的變化，通常表現(xiàn)為放熱或吸熱，所以溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)也有影響。

改變溫度，若平衡向正方向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大；若平衡向逆方向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小。

1.對(duì)于焓增加反應(yīng)，即吸熱反應(yīng)（H>0），升高溫度，平衡向右移動(dòng)；降低溫度，平衡向左移動(dòng)；

2.對(duì)于焓減小反應(yīng)，即放熱反應(yīng)（H

（在改變溫度情況下，平衡右移，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提高，生成物轉(zhuǎn)化率降低；左移則反之。）

這是因?yàn)樵谏郎貢r(shí)，吸熱反應(yīng)比放熱反應(yīng)速率增加得快，降溫時(shí)吸熱反應(yīng)比放熱反應(yīng)速率減小的多的緣故。

二、壓強(qiáng)改變，對(duì)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的影響

改變壓強(qiáng)，若平衡向正方向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大；若平衡向逆方向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小。

例：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

此反應(yīng)前后氣體的體積（即物質(zhì)的量）有改變，若減小容積，即加壓，平衡向正方向移動(dòng)，反應(yīng)物N2和H2的轉(zhuǎn)化率增大；若增大容積，即減壓，平衡向逆方向移動(dòng)，反應(yīng)物N2和H2的轉(zhuǎn)化率減??；若在恒溫恒容下充入惰性氣體，即壓強(qiáng)增大，但對(duì)于N2，H2和NH3來(lái)說(shuō)濃度沒(méi)有改變，所以速率不變，平衡不移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率也不變化。

例：H2(g)+I2(g)2HI(g)

此反應(yīng)前后氣體的體積（即物質(zhì)的量）沒(méi)有改變，無(wú)論是增大容積（減壓）還是減小容積（增壓），I2，H2和HI的濃度變化相同，速率變化也相同，平衡不移動(dòng)，反應(yīng)物I2，H2的轉(zhuǎn)化率不變；若在恒溫恒容下充入惰性氣體，即壓強(qiáng)增大，但對(duì)于I2，H2和HI來(lái)說(shuō)濃度沒(méi)有改變，所以速率不變，平衡不移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率也不變化。

在其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度，都可以使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。

三、加入反應(yīng)物，對(duì)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的影響

在恒溫恒容下：

1.若只有一種反應(yīng)物時(shí)，加入反應(yīng)物，相當(dāng)加壓；減小反應(yīng)物，相當(dāng)減壓，平衡的移動(dòng)依據(jù)勒夏特列原理分析即可。

例:aA(g)bB(g)+dD(g)

在恒容下，加入A，開(kāi)始平衡向正方向移動(dòng)，但達(dá)到的新平衡點(diǎn)與原平衡點(diǎn)比較：

若a=b+d，新平衡與原平衡等效，A的轉(zhuǎn)化率不變。

若a>b+d，新平衡向正方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大。

若a

2.若反應(yīng)物有多種時(shí)

例：mA(g)+Nb(g)pC(g)+qD(g)

(1)若增大A的量，平衡向正方向移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率增大，A的轉(zhuǎn)化率減??；若增大B的量，平衡向正方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大，B的轉(zhuǎn)化率減小。

(2)若按原比例同倍數(shù)增加A和B的量，相當(dāng)在加壓，

若m+n=p+q時(shí)，新平衡與原平衡等效，A和B的轉(zhuǎn)化率不變。

若m+n>p+q時(shí)，新平衡向正方向移動(dòng)，A和B的轉(zhuǎn)化率增大。

若m+n

(3)若A和B的量不按原比例加入，分析何者增大倍數(shù)較大，則相當(dāng)單獨(dú)加入了這一物質(zhì)，同a分析即可。

例：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

原充入量 1mol 4mol

達(dá)平衡后

又加入

1mol 1mol

增加倍數(shù)

1倍

1/4倍

經(jīng)分析相當(dāng)只加入了N2，則H2的轉(zhuǎn)化率上升，N2的轉(zhuǎn)化率降低。

通過(guò)不同條件下對(duì)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的討論，我們清楚平衡向正方向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定升高。

四、化學(xué)平衡移動(dòng)的應(yīng)用

1.判斷物質(zhì)：由于壓強(qiáng)的改變，根據(jù)平衡移動(dòng)的方向，可以判斷反應(yīng)物或者生成物的狀態(tài)。

2.判斷系數(shù)：由于壓強(qiáng)的改變，根據(jù)平衡移動(dòng)的方向，可以判斷方程式中反應(yīng)物和生成物之間的計(jì)量系數(shù)的大小關(guān)系。

3.判斷反應(yīng)熱：由溫度的改變，根據(jù)平衡移動(dòng)的方向，可以判斷正反應(yīng)或逆反應(yīng)是放熱還是吸熱。

4.判斷轉(zhuǎn)化率：根據(jù)條件改變對(duì)化學(xué)平衡的影響，可以判斷達(dá)到新的平衡時(shí)某反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的提高或降低。

研究化學(xué)平衡的目的并不是為了保持平衡狀態(tài)不變，而是為了利用外部的條件的改變，使化學(xué)平衡向有利的方向移動(dòng)。

關(guān)于化學(xué)平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用范圍和局限性，學(xué)生應(yīng)明確：

1.平衡移動(dòng)原理對(duì)所有的動(dòng)態(tài)平衡都適用，為以后將要學(xué)習(xí)的電離平衡、水解平衡作鋪墊；

2.平衡移動(dòng)原理能用來(lái)判斷平衡移動(dòng)的方向，但不能用來(lái)判斷建立新平衡所需要的時(shí)間，所以學(xué)生在應(yīng)用原理時(shí)應(yīng)注意原理的適用范圍。

參考文獻(xiàn)

[1]魏光，林銀鐘，陳鴻博.論現(xiàn)代化學(xué)定義及其原則宗旨[J].化學(xué)通報(bào)，1997(7).

[2]經(jīng)懷德.化學(xué)平衡中的哲學(xué)原理[J].合肥師范學(xué)院學(xué)報(bào)，2008(6).

第3篇

關(guān)鍵詞：高中化學(xué)；化學(xué)平衡的移動(dòng)；探討與分析

高中化學(xué)是一門(mén)理論性與技術(shù)性較強(qiáng)的學(xué)科，其中化學(xué)平衡的移動(dòng)是化學(xué)核心內(nèi)容，不僅有利于學(xué)生理解化學(xué)平衡與對(duì)化學(xué)狀態(tài)平衡的了解，也可以充分的掌握各種條件下對(duì)化學(xué)平衡的影響，有利于學(xué)生分析與歸納以及總結(jié)的思維能力以及以現(xiàn)象看本質(zhì)、從宏觀到微觀的看待事物變化的能力。在新課程標(biāo)準(zhǔn)下對(duì)學(xué)生自主探究能力與創(chuàng)新思維的培養(yǎng)，有利于學(xué)習(xí)長(zhǎng)期保持對(duì)化學(xué)的探究性與興趣。

1.對(duì)化學(xué)平衡概念的分析

在實(shí)際教學(xué)中對(duì)化學(xué)平衡概念的分析一定要直觀詳細(xì)的傳授給學(xué)生，特別是分析濃度、溫度、壓強(qiáng)之間的變化從而使得平衡移動(dòng)現(xiàn)象的分析。例如：當(dāng)V正≠V逆時(shí)，由V正與V逆的相對(duì)大小來(lái)決定平衡移動(dòng)的方向，不能只對(duì)概念進(jìn)行強(qiáng)制灌輸，要重點(diǎn)分析概念得出的原因，引導(dǎo)學(xué)生探究思考與邏輯思維能力的塑造。教師可以通過(guò)平衡球?qū)嶒?yàn)，讓學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，再講解分析探源，來(lái)分析平衡移動(dòng)的具體原因，升溫，吸熱方向的速度增長(zhǎng)比放熱方向的速度增長(zhǎng)是明顯比較快的，平衡會(huì)往吸熱方向移動(dòng)。學(xué)生會(huì)比較容易接受平衡狀態(tài)的移動(dòng)規(guī)律，教師也可以較為形象的去解答平衡移動(dòng)的方式，例如壓強(qiáng)對(duì)氣體反應(yīng)主要是通過(guò)改變氣體組成濃度來(lái)實(shí)現(xiàn)的。在講解中不能說(shuō)加壓會(huì)使平衡往體積減小的方向來(lái)移動(dòng)而確定移動(dòng)的方向，必須強(qiáng)調(diào)氣體在壓縮體積的過(guò)程中，經(jīng)受加壓對(duì)體積減少的反應(yīng)速度比體積增大的反應(yīng)速度增長(zhǎng)更明顯。要具體情況具體分析，如果是恒容通無(wú)關(guān)氣體，反應(yīng)體系各物質(zhì)濃度不變，平衡不移動(dòng)；恒壓充無(wú)關(guān)氣體，整個(gè)體系體積膨脹，整個(gè)體系的壓強(qiáng)不變，但是這個(gè)過(guò)程相當(dāng)于反應(yīng)體系減壓，平衡向著氣體系數(shù)增大方向移動(dòng)。

2.理清平衡移動(dòng)與轉(zhuǎn)化率的關(guān)系

反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，某一指定反應(yīng)物轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量（或濃度或體積）與起始物質(zhì)的量（或起始濃度或體積）的比值。轉(zhuǎn)化率的變化主要是對(duì)反應(yīng)結(jié)果的主要是兩點(diǎn)的考慮，一是平衡正移，一般是指反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率減小的情況，在教學(xué)中不能簡(jiǎn)單的認(rèn)為平衡正移則是代表轉(zhuǎn)化率大；二是平衡移動(dòng)的認(rèn)識(shí)，學(xué)生容易認(rèn)為化學(xué)平衡移動(dòng)發(fā)生了改變，轉(zhuǎn)化率就一定有改變。

難點(diǎn)一：壓強(qiáng)的影響 對(duì)于mA（g）+nB（g） pC（g）+qD（g）

若m+n>p+q時(shí)，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，A、B的轉(zhuǎn)化率升高；

m+n

m+n=p+q時(shí)，壓強(qiáng)變化，平衡不移動(dòng)，A、B的轉(zhuǎn)化率不變。

4.加入惰性氣體或與平衡體系無(wú)關(guān)的氣體

如果容器的體積不變（總壓強(qiáng)增大），A、B的轉(zhuǎn)化率不變。如果容器的壓強(qiáng)不變（容器的體積增大）：

①m+n>p+q時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率降低。

②m+n

③m+n=p+q時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率不變。

難點(diǎn)二：濃度的影響

（Ⅰ）.反應(yīng)物只有一種的可逆反應(yīng)：

在一定溫度下，2A（g） B（g）密閉容器中達(dá)到平衡，A的轉(zhuǎn)化率為a1，

若容器的溫度和體積不變，繼續(xù)增加A的量，再次平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為a2 ，則a1

若容器的溫度和壓強(qiáng)不變，繼續(xù)增加A的量，再次平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為a3，則a1=a3

（Ⅱ）.反應(yīng)物是兩種的可逆反應(yīng)

aA（g）+bB（g） cC（g）+dD（g）在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡，

①若只增加一種反應(yīng)物的量，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，使另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，本身的轉(zhuǎn)化率降低。

若同時(shí)增加兩種反應(yīng)物的量，且與初始投入的物料之比成比例。

若a+b>c+d， 則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大

若a+b

若a+b=c+d， 則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不變

②恒溫恒壓條件：不論該反應(yīng)的氣體分子數(shù)如何變化，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不變。

③若同時(shí)增加兩種反應(yīng)物的量，且與初始投入的物料之比不成比例，一般先讓加入量滿足成比例，然后把多出來(lái)或少的物質(zhì)看成是單獨(dú)再加入或減少的，利用規(guī)律五中的①來(lái)解決。

總結(jié)：綜上所述，在實(shí)際教學(xué)過(guò)程中，化學(xué)教師應(yīng)該通過(guò)對(duì)教材的充分了解以及對(duì)教學(xué)元素的正確使用來(lái)進(jìn)行化學(xué)平衡的移動(dòng)教學(xué)。在整個(gè)教學(xué)過(guò)程中可以運(yùn)用對(duì)概念的分析以及對(duì)平衡移動(dòng)與轉(zhuǎn)化率之間的關(guān)系來(lái)讓學(xué)生真正的理清概念，打好化學(xué)基礎(chǔ)，有利于學(xué)生在后期對(duì)化學(xué)其他知識(shí)的學(xué)習(xí)與理解，同時(shí)也有利于提高教師的教學(xué)質(zhì)量與教學(xué)有效性，打造一個(gè)高效的化學(xué)課堂。

參考文獻(xiàn)：

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[2] 賈兆旭.一種判斷壓力影響化學(xué)平衡移動(dòng)的簡(jiǎn)便方法——等量抵消法[J]. 天水師范學(xué)院學(xué)報(bào). 2004（05）