前言：我們精心挑選了數篇優質高中化學的知識點文章，供您閱讀參考。期待這些文章能為您帶來啟發，助您在寫作的道路上更上一層樓。

第1篇

關鍵詞：化學競賽；電化學；知識點；特點分析

G633.8

電化學弘揚了化學的重要價值，主要研究電解原理、電解池以及原電池等的原理，在金屬防護方面也有相關涉及。電化學與生活息息相關，一直受到很大的重視，是化學競賽必考的內容之一，出題較為活躍，在理論研究的基礎上進行延伸，充分對化學知識進行拓展和挖掘，有益于學生對化學這門學科的理解，與實驗相結合，激發學生對化學學習的興趣。因此，在競賽中，電化學這一方面值得大家的重視。

一、命題特點與難點分析

對于新材料、新的科技產品，命題人會著重分析，通過這類事物考察學生的分析能力和解決事情的能力。題目以新為主，靈活的運用知識點是學生必備的技能。由于電化學知識與生活相聯系，因此要培養學生的知識運用和理解能力，清楚的了解電化學在生活中的應用。在出題的時候，命題人還會降綠色化學融入試題，幫助強化學生對此概念的理解。對于電化學的學習，至關重要的就是將知識與實驗相結合，通過實驗，更好的將知識記牢以及對其深入的理解。

1.對電極的認識和確定分析

在解答電化學題目的過程中，應該對電極進行有效的認識和確定分析，在進行答題的過程中，大題的分析需要在電極的確定開始，明確的電極確定可以有效的對電化學大題進行分析，從而提高做題的效果。在題目分析的過程中，多數會以電化學的現象為提示和參考，利用出現的電化學現象來確定電極的正負，進一步對反應的發生進行系統的分析。另外在進行分析之前，需要首先確定電化學的類型，電化學的類型可以決定了反應的效果和現象。因此在進行答題分析之前，需要明確答題的基礎，另外還需要對電化學反應方程式有明確的記憶，在解答題目之前需要了解反應發生過程的現象，對現象和反應前后的物質進行分析，從而確定題目中用到的電化學知識。在題目分析的過程中，對電極進行有效的認識和確定是解答電化學題目的基礎，同時也是對電化學知識進行有效合理分析的前提。

2.對電解過程的了解和分析

電解過程是電化學反應的重點，對于不同類型的電極和電解質會發生不同的反應，而滿足不同的需要。在對電解過程進行了解和分析的過程中，要對反應過程進行合理的控制，掌握電解反應過程各種操作的目的，同時應用到題目當中。例如在對電解過程進行分析中可以發現，有些題目中電解液中有一層選擇性膜，這種選擇性膜的設置可以控制電解液中的離子運動，對反應現象進行相應的變動。結合不同的反應類型，電解液的選擇也需要進行控制，同時電解液中的成分分析也可以對題目進行深入的解讀，從而分析電解反應，有效的對電化學知識進行了解和分析。

3.規避試題中的誤區和易錯點

在對電化學知識進行考察的過程中可以發現，電化學知識較為復雜且多樣化，在分析的過程中應該有一定的順序性，這樣才不會發生疏漏。在分析的過程中應該細致的審查題目，對題目中的條件進行分析和了解，對可能發生的化學反應方程式進行羅列，對電化學反應的過程進行熟練的掌握，這樣才能有效的避免錯誤，進而提高解題的效果。在對題目進行分析的過程中，試題中會存在一些易錯的問題，而這些問題往往會成為大題解題的誤區和陷阱。有效的規避這些誤區和陷阱才能提高解題的準確率。在題目的考察上也會有一定的開放性題目，在分析的過程中應該與生活進行聯系，這樣才能提高題目的得分，從而對電化學知識有一定的應用意識，進而真正掌握相的電化學知識。

二、高中化學競賽試題化學知識點案例分析

在解題過程中當遇到信息生疏、思路障礙、概念模糊時，要自覺運用轉化思維，化陌生為熟悉、化抽象為形象、化繁雜為簡單，化含糊為明朗，從而拓展解題思路。轉化思維就是思維變通，條條大路通羅馬。轉化形式可以是概念轉化、組成轉化、物質轉化、表達方式轉化等，目的是信息等價替換，降低解題難度，進而達到解決問題的一種方法。數形轉化、司馬光砸缸等都是轉化思維的典例。

【例1】由乙炔、苯、乙醛組成的混合物、已知其中碳元素的質量分數為72.0%。試求氧元素的質量分數。

【解題思路】可將乙炔、苯、乙醛三種有機物進行化學式組成的變形轉化，即：C2H2、C6H6、C2H4O（CH）2、（CH）6、（CH）2?H2O（CH）n+H2O，碳元素的質量分數“CH”的質量分數“H2O”的質量分數氧元素的質量分數

【解】氧元素的質量分數=（172.0%×13/12）×16/18=19.6%

【例2】將固體MnC2O4?2H2O放在一個可以稱出質量的容器里加熱，固體質量隨溫度變化的關系如圖所示（相對原子質量：H 1.0，C 12.0， O 16.0，Mn 55.0 ），縱坐標是固體的相對質量。 說出在下列五個溫度區間各發生什么變化，并簡述理由： 0～50℃；50～100℃；100～214℃；214～280℃；280～943℃

【解題思路】圖示、圖表信息豐富，答案盡在圖表中顯現，故挖掘圖表內涵，轉化圖表信息，是解答圖形圖表類競賽題的關鍵。本題計算的基礎是如何將圖中相對失重的信息轉化為解題依據。

【解】轉化0～50℃時的圖示：圖像線段基本水平，說明是MnC2O4?2H2O穩定區域，MnC2O4?2H2O未分解。

轉化50～100℃時的圖示：圖像線段下坡，說明MnC2O4?2H2O（相對分子質量179）逐漸失水成為無水物MnC2O4（相對分子質量143），

MnC2O4?2H2O==MnC2O4+2H2O 143/179= 0.80

轉化100～214℃時的圖示：圖像線段基本水平，說明是MnC2O4 穩定區域，MnC2O4未分解。

轉化214～280℃時的圖示：圖像線段下坡，說明MnC2O4逐漸分解成為MnO（相對分子質量71），MnC2O4==MnO+CO+CO2 71/179 = 0.40

轉化280～943℃時的圖示：圖像線段有點上坡，說明固體增重，分解生成的MnO被O2氧化， 可能反應為3MnO+1/2O2==Mn3O4 （229×1/3）/179 = 0.43

三、結語

高中化學競賽試題中電化學知識的考察是重點，同時也是現階段學習的難點。在對電化學知識進行分析的過程中，熟練掌握相關知識，正確認識化學反應前后，了解相關應用知識，都可以提高電化學題目解題的全面性和準確性，進一步提高學生對化學知識的認識。

參考文獻：

[1]曾凡先.新課程背景下高中化學探究實驗教學的思考.《科學咨詢》.2015年4期

[2]崔躍東，高中化學探究教學研究.《新課程?中旬》.2015年3期

第2篇

氮是一種化學元素，它的化學符號是N，它的原子序數是7。氮是空氣中最多的元素，在自然界中存在十分廣泛，在生物體內亦有極大作用，是組成氨基酸的基本元素之一。下面小編給大家分享一些高中化學氮的知識點，希望能夠幫助大家，歡迎閱讀!

高中化學氮的知識1氮氣

1.氮元素的存在

既有游離態又有化合態。它以雙原子分子(N2)存在于大氣中，約占空氣總體積的78%或總質量的75%。氮是生命物質中的重要組成元素，是構成蛋白質和核酸不可缺少的元素。是農作物生長所必需的元素.充足的氮肥使植物枝葉茂盛.葉片增大，從而提高農作物的產量和質量。

2.氮氣的結構和性質

(1)物理性質

純凈的氮氣是一種無色、無味、密度比空氣稍小的氣體，熔點為-209.86℃。沸點為-195.8℃，難溶于水。(思考N2的收集方法?)

(2)結構：氮氮叁鍵的鍵能高達946kJ·mol-1，鍵能大，分子結構穩定，化學性質不活潑。

(3)化學性質

常溫下，N2的化學性質很不活潑，可代替稀有氣體做保護氣，但在高溫、放電、點燃等條件下，N2能與H2、O2等發生化學反應。

是工業上合成氨的反應原理。

②與O2反應

③與Mg反應

3.氮氣的用途與工業制法

(1)氮氣的用途：

合成氨;制硝酸;用作保護氣;保護農副產品;液氮可作冷凍劑。

(2)氮氣的工業制法

工業上從液態空氣中，利用液態氮的沸點比液態氧的沸點低加以分離而制得氮氣。

4.氮的固定

將空氣中游離的氮氣轉變為氮的化合物的方法，統稱為氮的固定。氮的固定有三種途徑：

(1)生物固氮：豆科作物根瘤菌將N2轉化為化合態氮。

(2)自然固氮：天空中打雷閃電時，N2轉化為NO。

(3)工業固氮：在一定的條件下，N2和H2人工合成氨。

高中化學氮的知識2氮的氧化物

(1)物理性質

NO：無色、無味的氣體，難溶于水，有毒。

NO2：紅棕色、有刺激性氣味的氣體，有毒。

(2)化學性質

NO：不與水反應，易被氧氣氧化為NO2。

2NO+ O2=== 2NO2

NO2：①易與水反應生成硝酸和NO，在工業上利用這一反應制取硝酸。

3NO2+ H2O=2HNO3+NO

②有較強的氧化性，可使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍。

學好高中化學的方法一、假設法

所謂假設法，就是假設具有某一條件，推得一個結論，將這個結論與實際情況相對比，進行合理判斷，從而確定正確選項。

1.極端假設法

主要應用：(1)判斷混合物的組成。把混合物看成由某組分構成的純凈物進行計算，求出最大值、最小值，再進行討論。(2)判斷可逆反應中某個量的關系。把可逆反應看作向左或向右進行到底的情況。(3)判斷可逆反應體系中氣體的平均相對分子質量大小的變化。把可逆反應看成向左或向右進行的單一反應。(4)判斷生成物的組成。把多個平行反應看作單一反應。

2.狀態假設法

狀態假設法是指在分析或解決問題時，根據需要，虛擬出能方便解題的中間狀態，并以此為中介，實現由條件向結論轉化的思維方法。該方法常在化學平衡的計算中使用。

3.過程假設法

過程假設法是指將復雜的變化過程假設為(或等效為)若干個簡單的、便于分析和比較的過程，考慮等效狀態的量與需求量之間的關系，進而求解的方法。該方法在等效平衡的計算中使用概率非常高。

第3篇

【關鍵詞】高中化學 記憶 知識點

中圖分類號：G4 文獻標識碼：A DOI：10.3969/j.issn.1672-0407.2013.11.022

隨著全方面平衡發展要求的提出，高中化學在高中階段的學習中也占據了一定的地位。為了讓學生更好地掌握知識點，也為了讓學生順利地參加高考，教師都在不斷地探索著新的教學記憶方法。高中化學擁有大量的知識點需要學生加以記憶，而作為教師的我們應該在記憶方法上給學生更好的、更明確的指示。因而，在高中化學教學過程中，筆者建議教師重視以下三種記憶方法的教授。

一、理解記憶

我們都知道理解記憶是最有效的、捷徑的記憶方法。其實，在目前的教學情況中，大多數的學生都還沒有掌握理解記憶的方法，他們更多地選擇了死記硬背。的確，相對理解記憶來說，死記硬背花得時間更少，看到的效果似乎也更明顯。但是，相較于死記硬背，理解記憶能讓知識點在學生的腦海中更長久、更牢固地扎根。因此，教師應該讓學生用更加長遠的目光看待學習化學知識點這件事。記憶知識點不是為了迎接臨時考試，記憶知識點是為了三年后的背水一戰――高考，也是為了在知識面上有所充實和領略。在教學過程中，教師要不斷地向學生強調理解記憶的重要性，當然，在教學手法上也應該明顯地體現出理解記憶知識點。化學的知識點的確是比較多，但是，它們都是按照一定的邏輯思維連貫起來的。比如在教學鈉金屬時，它有許多的物理性質和化學性質，然后就會聯系著更多的化學式和化學反應式。為了更好地記憶化學式、反應式，教師就要明確地、仔細地向學生說明鈉金屬的物理性質、化學性質。例如在教學鈉密度比水小時，就應該結合鈉放入水中后的化學反應進行教學。鈉會漂浮在水面上，然后變成小球，還有不斷地旋轉。這其中的原因教師應該帶領學生去理解，正因為鈉的密度比水下，所以整個實驗過程的現象都是在水面上。而又由于鈉的活潑，與水發生反應產生了氫氣，才使金屬小球在旋轉，最后消失。簡單來說，這就是理解記憶。當然，理解記憶除了在學習新知識點時具有其重要性，在講解試題或作業時也具有其意義。或許是由于教學的忽略或麻木，教師在講解題集時的重心漸漸地開始向正確答案偏離，同時，逐漸地忽略了必要的解析，使得學生雖然記住了問題的答案，卻無法真正理解知識點，這就導致了學生總會在相同的問題上出差錯。因而，教師在講解時更注重地應是解析的方法、步驟。讓教師的解析為學生所理解，讓思想的過程為學生所掌握，讓知識的迸發為理解所綻放，這才是理解記憶，一種更為適合當代學生的記憶方法。

二、同類規律記憶

正如化學教師所言，高中化學其實并不是想象中的那么難，這一點看法也得到了一部分學生的認同，因為這部分學生摸索到了化學知識的規律，他們也正是在按照這樣的規律學習、掌握化學。教師應該讓這種規律記憶為廣大學生所掌握，協助學生在學習化學中找到適合自己的捷徑。化學知識點的規律性明顯地體現在了課本的編排上。化學知識模塊其實分界很清楚，如專門學習金屬的章節，學習酸的章節，學習堿的章節等等。學生在掌握知識點時，就應該從這方面下功夫。在規律記憶的過程中分兩個方面，一個是同類規律，一個是區別。在學習化學知識的過程中，總能感受到那份同類規律。例如，在學習活潑金屬時，它們都能夠跟水反應，跟酸反應，并且在化學反應式的書寫上也是相似的。這就是一種同類規律記憶，掌握一種活潑金屬的性質，就能擴展記憶更多活潑金屬的性質。但是，在這種規律記憶中，教師同樣得提醒學生其中的區別，而這種區別往往也是考試中的重點和切入點，也是學生記憶知識點的另一種方法。在學習金屬的章節中，分為活潑金屬和非活潑金屬，同樣也存在著過渡的金屬。這些金屬在跟酸、堿反應時往往又存在著各自的特性，這就是規律中的區別，例如：鈉能跟水反應，但是鋁、鐵等則不能；鋁與堿反應會根據量的不同而出現不一樣的反應等，這就是區別。學習化學知識點就是這樣，知識點大多數都是在類似的情況下發現、產生，但是有的又具備自身的獨特。教師理應指導學生根據這種相似與獨特，在化學學習中逐漸地牢固掌握知識。

三、聯想記憶