前言：我們精心挑選了數篇優質物化教案文章，供您閱讀參考。期待這些文章能為您帶來啟發，助您在寫作的道路上更上一層樓。

第1篇

【教學設計】

1、教學目標：

知識技能：了解氯氣的物理性質，掌握氯氣的化學性質。

過程與方法：通過演示實驗使學生掌握氯氣的性質；通過指導學生觀察、分析演示實驗的現象，培養學生觀察和分析問題的能力。

情感態度與價值觀：通過教學活動，培養學生將化學知識應用于生產、生活實踐的意識，能夠對與化學有關的社會和生活問題作出合理的判斷；并通過氯氣的發現和確認的科學史，使學生學習科學家的科學態度和研究方法。

教學重點與難點：氯氣的化學性質。

2、教學方式：

講解與利用多媒體課件輔助教學相結合，教師講解與學生自主探究性學習相結合。

3、教學過程：

[提問]同學們知道海水的主要成分有哪些？（水，氯化鈉等）

你知道其中含量最高的元素是什么？

[引言]今天我們就來學習富集在海水中含量很高的元素——氯。

[電腦播放引入]化學家舍勒發現氯氣的生動故事。

1774年瑞典化學家舍勒在研究軟錳礦（主要成分MnO2）的過程中，用它與濃鹽酸混合加熱，產生了一種黃綠色的氣體，且有強烈的刺鼻氣味，使他感到非常難受,但他繼續對該氣體進行研究，發現它可與很多的金屬和非金屬反應，再將這種氣體溶于水，又發現該氣體還能使有色的紙張、花朵、衣物等褪色。

通過以上的信息材料，討論以下的問題：

問題1：推測氯氣的物理性質。

問題2：實驗室制取氯氣的方法及反應。

指導學生閱讀課本71頁圖4－15，并給學生示范。

展示一瓶氯氣，引導學生觀察、分析氯氣的物理性質，得出結論后，再與課本上的結論進行對比，小結氯氣的物理性質。

引導學生書寫實驗室制取氯氣的化學反應方程式。

[創設問題]請畫出氯的原子結構示意圖，并根據你已有的知識，推測氯氣的化學性質是否活潑？具有強氧化性還是還原性？為什么？并與氧原子的結構及氧氣的性質比較，有什么相似性嗎？

[學生討論交流]可能都是活潑的非金屬單質；能與許多金屬和非金屬反應。

[講解]教師利用課件進行講解Cl2與金屬的反應，并通過氯氣與Na、Fe、Cu的反應歸納氯氣與金屬反應的規律。

[學生自主探究實驗]

實驗4－3：氯氣與氫氣點燃反應

①提出問題：氫氣在氯氣中燃燒的現象怎樣？

②制定計劃和設計實驗：制取H2，檢驗H2的純度，將燃著H2的導氣管伸入盛有Cl2的集氣瓶中。

③實驗過程：在空氣中點燃氫氣，然后把導氣管伸入盛有Cl2的集氣瓶中，觀察氫氣在氯氣中燃燒的現象。

④實驗現象：H2在Cl2中繼續燃燒，發出蒼白色火焰，集氣瓶口有白霧出現。

⑤實驗結論：純凈的H2可以在Cl2中安靜地燃燒。

⑥注意事項：為了保證實驗安全，H2在點燃前必須驗純；氫氣導管要從集氣瓶口慢慢地逐漸伸向瓶底；為了減少環境污染，氫氣燃燒完畢后，立即用玻璃片蓋住集氣瓶口，然后向集氣瓶中加入少量氫氧化鈉溶液并振蕩，吸收HCl氣體。

（通過課件小結氫氣與氯氣的反應）

[組織學生討論]

問題1：從鈉、鐵、銅、氫氣與氯氣的反應分析氯元素化合價變化情況，并驗證前面推測的氯氣化學性質是否正確？

問題2：通過以上的實驗，你對燃燒的條件及其本質有什么新的認識？

教師啟發：金屬和非金屬氫氣在氯氣中反應有什么共同點？燃燒是否一定有氧氣參加？比較鐵、硫、碳在氧氣中燃燒與銅和氫氣在氯氣中燃燒的現象，找出其共同特點。

[得出結論]：1、氯氣很活潑，具有強的氧化性。

2、燃燒的概念：凡發光發熱的劇烈的化學反應均可稱為燃燒。

4、作業設計：

例1、下列氣體中，既有顏色又有毒性的是：（C）

A、N2B、COC、Cl2D、CO2

例2、下列說法中正確的是：（B）

A、氯原子和氯離子的化學性質相同

B、氯離子比氯原子多一個電子

C、氯氣有毒，氯離子也有毒

D、鐵在氯氣中燃燒，生成FeCl2

例3、寫出下列反應的化學方程式：

1、銅絲在氯氣中燃燒

2、鐵絲在氯氣中燃燒

3、HCl的工業制法

【教學反思】

本課時的教學應注意以下幾個方面：

1、突出重點從物質種類上來看，重點學習氯元素的單質──氯氣；從氯氣的知識結構來看，重點學習氯氣的強氧化性；從氯氣的氧化性來看，重點學習氫氣在氯氣中的燃燒。教科書對重點知識不僅作了比較詳細的介紹，而且安排了“實驗”“思考與交流”等活動，以調動學生各種感官，使學生建立起知識結構并不斷加深。而教科書對氯氣的實驗室制取等只是通過“科學史話”作了簡單的介紹。

第2篇

知識目標

了解鈉的重要化合物的性質、用途。

掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的相互轉化規律及性質的不同點。

能力目標

運用“對立統一”的辯證唯物主義觀點分析掌握物質之間的相互關系。

情感目標

通過閱讀材料“侯氏制堿法”，對學生進行化學史方面的教育及愛國主義教育。

教學建議

教材分析

鈉的化合物很多，本節教材在初中已介紹過的氫氧化鈉和氯化鈉等的基礎上，主要介紹過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉。

對于過氧化鈉，重點介紹它與水的反應，及與二氧化碳的反應。同時，還簡單介紹了過氧化鈉的用途。其中過氧化鈉與二氧化碳的反應是本節的難點。

對于碳酸鈉和碳酸氫鈉，重點介紹它們與鹽酸的反應，以及它們的熱穩定性。同時，通過對它們的熱穩定性不同的介紹，使學生進一步了解碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別方法。碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質及其鑒別方法，同時也是本節的重點。

本節教材與第一節教材相類似，本節教材也很重視實驗教學。例如，教材中對過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉的介紹，都是先通過實驗給學生以感性知識，然后再通過對實驗現象的觀察和分析，引導學生共同得出有關結論。這樣編寫方式有利于學生參與教學過程，使他們能主動學習。教材最后的家庭小實驗，具有探索和設計實驗的性質，有利于激發學生的學習興趣和培養能力。

在介紹碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸的反應及它們的熱穩定性時，采用了對比的方法，這樣編寫，可使學生在比較中學習，對所學知識留下深刻的印象，有利于理解、記憶知識，也有利于他們掌握正確的學習方法。

教材也重視知識在實際中的運用及化學史的教育。引導學生運用所學知識來解決一些簡單的化學問題。對學生進行化學史方面的教育及愛國主義教育。

教法建議

1．加強實驗教學。可將一些演示實驗做適當的改進，如〔實驗2-5〕可改為邊講邊做實驗。可補充與反應的實驗，把蘸有的棉團放入盛有的燒杯中，觀察棉團的燃燒，使學生更好地理解這一反應及其應用。

還可以補充漂白織物的實驗，以說明的強氧化性。

的性質也可運用滴水著火這一引人入勝的實驗來引入。

2．運用對比的方法。對于和的性質，可在學生觀察和實驗的基礎上，讓學生填寫表格。充分發揮學生的主動性，使他們積極參與。在活動中培養學生的自學能力及訓練學生科學的方法。

3．緊密聯系實際。

教學要盡可能地把性質和用途自然地聯系起來。對的一些用途所依據的化學原理（如制玻璃、制皂），可向學生說明在后面的課程里將會學到。

4．閱讀材料“侯氏制堿法”是進行愛國主義教育的好素材。指導學生認真閱讀，或參考有關我國純堿工業發展的史料，宣揚侯德榜先生的愛國主義精神。也可指導學生查閱相關資料，利用綜合實踐活動課進行侯氏制堿法講座。

教學設計示例

課題：鈉的化合物

重點：碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質及其鑒別方法

難點：過氧化鈉與二氧化碳的反應

教學過程

［提問］鈉與非金屬反應，如、、等分別生成什么物質？而引入新課

1．鈉的氧化物

（1）展示、樣品，讓學生觀察后總結出二者的物理性質。

（2）演示課本第32頁［實驗2一5］把水滴入盛有、固體的兩只試管中，用帶火星的木條放在試管口，檢驗生成氣體（圖2－6）。

演示［實驗2－6］用棉花包住約粉末，放在石棉網上，在棉花上滴加幾滴水（圖2－7）。觀察發生的現象。讓學生通過觀察現象分析出鈉的氧化物的化學性質。

①、與水反應

（放出氧氣）

（不放出氧氣）

②、與作用

（放出氧氣）

（不放出氧氣）

［討論］

①是否是堿性氧化物

②是否是強氧化劑

學生根據所學知識可得出結論：

與水作用除生成還有氧氣生成，與二氧化碳反應除生成外也還有氧氣，所以不是堿性氧化物，由于與某些物質作用產生氧氣，所以是強氧化劑。

［補充實驗］溶于水后

①作有色織物的漂白實驗，有色織物褪色。

②將酚酞試液滴入該溶液，酚酞開始變紅，又很快褪色。

［結論］過氧化鈉有漂白作用，本質是發生了氧化還原反應。

（3）指導學生閱讀課文了解的用途

授課過程中始終要求對比的形式進行比較氧化物的聯系與區別

2．鈉的其他重要化合物

碳酸鈉和碳酸氫鈉

①展示樣品，做溶解性實驗。

演示實驗第32頁［實驗2－7］［實驗2－8］

a．與鹽酸反應，比較反應速率快慢

b．、CO的熱穩定性實驗

通過觀察到的現象，將二者的性質總結列表。

②讓學生回憶將過量通入澄清石灰水時的反應現象及有關化學方程式：

［提問］：當碳酸鈉和碳酸氫鈉外因條件變化時，二者可否相互轉化？

提示也具有和相似的性質：

碳酸氫鈉也具有相似的性質：

有關離子方程式：

［結論］

既碳酸鹽和碳酸氫鹽的轉化，本質就是酸根離子中“”的變化。

③“侯氏制堿法”及碳酸鈉、碳酸氫鈉存在、制取用途等可由學生閱讀課文后總結得出。

總結、擴展：

（1）總結

通過列表對比學習：鈉的氧化物；碳酸鈉和碳酸氫鈉；以及連線法表示鈉及其重要化合物的相互轉化，可使學生更直觀地掌握元素、化合物知識，及用對立統一的辯證唯物主義觀點掌握物質之間的相互轉化關系。

（2）擴展

根據的性質可知與反應，則可增加可燃燒氣體（如、、……）與共存于密閉容器，電火花點燃時反應以及酸式碳酸鹽與共熱時的反應，培養學生的發散思維能力。

根據和的相互轉化，不僅可掌握碳酸鹽、碳酸氫鹽相互轉化的一般規律，同時要指出和在固態時和溶液中要用不同的檢驗方法，在固態時，可用加熱法，在溶液中則需選用溶液和溶液，而決不能用溶液或溶液。

布置作業：

1．補充作業

（1）向飽和溶液中通過量的的現象及原因是什么？

（2）有一部分被氧化的鈉塊（氧化部分生成和）5g，與水完全反應，生成氣體1.12L（標準狀況），將這些氣體引燃后冷卻到標準狀況，剩余氣體為0.0336L，求鈉塊中單質鈉、氧化鈉、過氧化鈉各多少克？

（3）由與組成的混合物28.2g，放入坩堝中充分加熱至質量不變時，將殘留固體用足量的鹽酸溶解可產生標準狀況的氣體3.36L；若將28.2g原混合物與鹽酸反應則放出標準狀況下氣體4.48L，由此計算：①殘留固體質量，②n值，③質量

（4）今向100g8%的溶液中通入，生成的鹽的質量為13.7g時，通入多少克？

（5）200℃時，11.6g和的混合氣體與足量充分反應后，固體質量增加3.6g，求混合氣體的平均分子量。

2．教材有關習題

參考答案：

（1）現象：產生白色沉淀

原因：①溶解度：

②溶質的質量：

③溶劑：反應消耗水，使溶劑減少

（2）

（3）①15.9g②③

（4）6.6g

第3篇

1、掌握Al2O3、Al(OH)3的兩性

2、掌握Al(OH)3的制法

過程與方法：

1、通過學生分組合作實驗探究Al(OH)3的兩性

2、通過啟發誘導，增強化學學習興趣。

情感、態度、價值觀：

1、通過對Al2O3、Al(OH)3性質和用途的教學，激發學生學習化學的熱情。

2、通過對Al2O3、Al(OH)3兩性的探討，培養學生思維能力和綜合分析能力。

教學重點：

Al2O3、Al(OH)3的兩性

教學難點：學生分組合作實驗探究能力的培養

教學準備：多媒體課件

學生分組實驗儀器和藥品：Al2(SO4)3溶液、氨水、MgCl2溶液、HCl溶液、NaOH溶液、6支小試管、試管架、滴管、廢液缸

教學過程：

情景引入：前幾天放月假的時候，小王同學和爸爸媽媽一起去吃酸湯魚火鍋。一走進火鍋店，那鋁鍋上燉著的酸湯魚正散發著濃郁的香味……這時，小王突然想起了有一次在化學書上預習的鋁的化合物的知識。可不，他心里打起了退堂鼓，這火鍋是吃還是不吃？通過這節課對鋁的化合物的學習，我相信同學們一定會給小王同學很好的建議的。

轉：大量應用在人們的生產和生活中的鋁制器皿之所以經久耐用，主要是由于它表面形成一層致密的Al2O3薄膜。今天，我們首先從Al2O3的性質入手分析，請同學們閱讀課本58頁，了解Al2O3的物理性質，再通過性質決定用途這條主線，分析我們生活中Al2O3的應用。

學生活動：軸承：硬度大，耐火材料：熔點高

展示：寶石圖片

小結：寶石裝點了人類的生活，多姿多彩的化學世界可是使我們的生活熠熠生輝啊……

轉：通過Al2O3物理性質的學西，我們還了解到Al2O3不溶于水，那么鋁元素就不易進入我們的人體。這火鍋怎么處理，看來我們得從Al2O3的化學性質入手分析。

學生活動：寫出Al2O3分別和鹽酸和NaOH溶液反應的化學方程式：

（1）跟酸反應Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

（2）跟堿反應Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

知識回顧：Na2O、CO2、Na2O2各屬于哪類氧化物？

學生活動：Na2O堿性氧化物、CO2酸性氧化物、Na2O2過氧化物

思考：Al2O3屬于哪類氧化物?

學生活動：兩性氧化物

小結：看來，這鋁鍋上的酸湯魚還是不吃為妙！

練習：別急，小王同學可不一定相信你的說法，這不，他又出了個思考題給你們了，加油，就讓小王心服口服：

如何除去混在氧化銅中的氧化鋁？寫出反應的離子方程式。

轉；看來，Al2O3可成了我們的好朋友了。瞧，他又給我們介紹了一位新朋友：Al(OH)3。現在，我們一起走入Al(OH)3的世界吧。

學生分組合作實驗探究1：

向裝有硫酸鋁溶液的試管中滴加氨水至過量。觀察現象并寫出反應的離子方程式

有白色膠狀沉淀生成。

Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3+3NH4+

將所得的沉淀分裝在兩試管中，分別滴加鹽酸和氫氧化鈉溶液至過量。觀察現象并寫出反應的離子方程式

兩支試管中的白色沉淀都溶解。

Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O

Al(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O

學生分組合作實驗探究2：

氫氧化鋁與一般的難溶于水的氫氧化物的性質有什么不同？

向裝有硫酸鎂溶液的試管中滴加氨水至過量。觀察

現象并寫出反應的離子方程式

有白色沉淀生成。

Mg2++2NH3·H2O===Mg(OH)2+2NH4+

將所得的沉淀分裝在兩試管中，分別滴加鹽酸和氫氧化鈉溶液至過量。觀察現象并寫出反應的離子方程式

滴加鹽酸的試管中的白色沉淀溶解，滴加氫氧化鈉溶液的試管中的白色沉淀不溶解。

Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O

思考：通過上述實驗你可以得出什么結論？

小結：1、氫氧化鋁既能溶于強酸又能溶于強堿溶液，不能溶解在弱酸弱堿溶液中。屬于兩性氫氧化物。

兩性氫氧化物是指既能與酸又能與堿反應生成鹽和水的氫氧化物。

[思考與交流]：為什么不用氫氧化鈉溶液與硫酸鋁溶液反應制備氫氧化鋁？

[走進生活]：某胃病患者胃酸過多，如果你是醫生，你用什么藥物治療胃酸過多？

學生活動：用小蘇打（NaHCO3)或氫氧化鋁[Al(OH)3],如果該患者有胃潰瘍，就不能用小蘇打。

介紹：氫氧化鋁的其它化學性質：

2、氫氧化鋁不穩定，受熱易分解。2Al(OH)3Al2O3+3H2O

3、氫氧化鋁性質的應用：靜水

4、

明礬化學式：KAl(SO4)2·12H2O十二水硫酸鋁鉀。

KAl(SO4)2電離方程式：KAl(SO4)2＝K＋＋Al3＋＋2SO42－

小結：Al2O3、Al(OH)3的兩性

附學生實驗報告：

鋁的重要化合物實驗探究

實驗探究1：氫氧化鋁的制備

實驗步驟

實驗現象

結論、反應的化學方程式和離子方程式

向試管內加入約2mLAlCl3溶液，向試管內不斷滴加氨水，直到不再產生沉淀為止。

實驗探究2：氫氧化鋁的性質

實驗步驟

實驗現象

結論、反應的化學方程式和離子方程式

1、將實驗1制得的Al(OH)3沉淀分裝在2支試管中，并向其中一支試管中滴加鹽酸，邊加邊振蕩試管。

2、向另一支試管中滴加NaOH溶液，邊加邊振蕩試管。

實驗探究3：氫氧化鎂的制備

實驗步驟

實驗現象

結論、反應的化學方程式和離子方程式

向試管內加入約2mLMgCl2溶液，向試管內不斷滴加氨水，直到不再產生沉淀為止。

實驗探究4：氫氧化鎂的性質

實驗步驟

實驗現象

結論、反應的化學方程式和離子方程式