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第1篇

關鍵詞：核心素養； 化學學科觀念；元素觀

文章編號：1008-0546（2017）07-0061-05 中圖分類號：G633.8 文獻標識碼：B

doi：10.3969/j.issn.1008-0546.2017.07.018

一、教材及教情、學情分析

蘇教版化學《必修1》將“鐵、銅的獲取及應用”編排在專題3“從礦物到基礎材料”的第二單元。在學習教材內容“鐵、銅及其化合物的應用”編寫上來看，首先從回顧初中已學過的鐵、銅的基本性質引入，再重點探究三個知識點：（1）從氧化還原角度分析Fe2+和Fe3+的相互轉化；（2）Fe3+的檢驗方法；（3）Cu與FeCl3反應的應用――制作印刷電路板。經過多個課時學習，學生能夠建立鐵及其化合物相互轉化的知識網絡，例如鐵三角關系、鐵及其化合物的二維關系（圖1和圖2）[1]。金海宏[2]、黃朝霞[3]等老師利用思維導圖和框圖構建進行教學，內容豐富多彩，對學生新課時的學習和復習有很大的幫助。但在高考題中涉及“鐵、銅及其化合物”知識點主要集中在兩種題型：（1）實驗選擇題（如Fe2+和Fe3+的檢驗、Fe（OH）2制備、Fe3+和Cu2+的水解問題等）；（2）化工流程題（其中氧化還原反應方程式書寫為必考內容），這就要求高三學生能學以致用，對已有的知識進行升華和提煉才能解決高考題中的相關問題?；瘜W元素觀是化學觀念中的核心觀念[4]，筆者根據高三化學一輪復習的教學情況和內容，努力將學生的“元素觀”進行具體化地拓展（圖3和圖4），發展學生的化學學科思維，幫助學生實現化學學科觀念的建構[5-7]，實現“元素及其化合物”問題的高得分率。

二、基于“元素觀”的三維目標

1. 知識與技能

掌握鐵、銅及其化合物的性質和應用，能從氧化還原反應的角度書寫相關方程式，加強實驗操作技能。

2. 過程與方法

通過Fe2+與Fe3+的相互轉化、Fe （OH）2的制備、Fe3+與HCO3-的雙水解等問題，運用歸納、總結、類比、實驗等方法促進鐵、銅及其化合物的“價態觀”“強弱觀”“水解觀”的建立。

3. 情感態度與價值觀

（1）學科價值：鐵、銅是典型的金屬元素，對鐵、銅化合物的學習也有利于其他金屬元素的學習。

（2）認識價值：在已有的元素觀（組成和價態）知識體系上對鐵、銅化合物進行更深層次的W習和討論，提高學生的認識能力和水平。

（3）生活價值：鐵、銅是生活中應用較為廣泛的金屬，它們與工業生產、科學研究、百姓生活有著密切的聯系，它們是我們“最親密的金屬”之一。

三、教學過程和設計

1. 引入

【問題驅動1】將FeCl3溶液滴加到淀粉-KI試紙上為何變藍？

【問題驅動2】向FeBr2溶液中通入Cl2為何先氧化Fe2+？

【問題驅動3】 如何除去CuSO4溶液中混有少量Fe3+？

【生1】2Fe3++2I- ■ I2+2Fe2+，Fe3+將I-氧化成I2，淀粉遇碘變藍。（體現價態觀）

【生2】由2Fe2++Br2■2Fe3++2Br-可知，還原性Fe2+>Br-。（體現氧化性/還原性的強弱觀）

【生3】 利用Fe3+的水解平衡原理，Fe3++3H2O■Fe （OH）3+3H+，可以加入CuO、CuCO3、Cu（OH）2、Cu2（OH）2 CO3消耗H+，增大溶液的pH值，由于Cu（OH）2和Fe（OH）3的Ksp差異，可使得Fe3+的水解程度增大直至生成

Fe（OH）3沉淀而不使Cu2+沉淀，最終除去Fe3+。（體現Fe3+的水解觀）

【設計意圖】通過已具備的鐵、銅及其化合物“元素觀”知識來解決三個角度的問題，引導學生將知識網絡進行延伸，實現由“學”向“用”，由“是什么”向“為什么”的轉變。讓學生從每個問題中體會“具體的”元素觀（價態觀、強弱觀、水解觀），掌握思考和答題的方法。

2. 價態觀

【投影】展示多種相同價態和不同價態的鐵、銅化合物和Fe2+與Fe3+的相互轉化關系（圖5和圖6）。

【設計意圖】根據元素組成找到物質所屬類別，學習物質的通性；根據核心元素的化合價，可判斷物質的氧化性和還原性[5]，而“具體化的元素觀”-“價態觀”直觀地引導學生體會和預測已學過和未學過物質的性質，為下面的鐵、銅化合物參與氧化還原反應的方程式書寫做好鋪墊。

【問題驅動1】下列離子的檢驗方法合理的是（D）

A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈紅色，說明不含Fe2+

B.向某溶液中加入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，說明原溶液中一定含Fe2+

C.向某溶液中加入NaOH溶液，得紅褐色沉淀，說明溶液中一定不含Fe2+

D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變為紅褐色，說明該溶液中含有Fe2+，可能含有Mg2+。

【問題驅動2】請同學們分析氫氧化亞鐵的制備原理（圖7）。

【問題驅動3】請寫出下列反應的離子反應方程式。

1. 向Fe（NO3）2溶液中加入稀硫酸的反應。

2. FeCl3溶液吸收H2S氣體，得到S單質的反應。

3. K2FeO4是一種新型的凈水劑，利用FeCl3與KClO在強堿條件下可制取K2FeO4。凈水時，K2FeO4與水反應生成紅褐色沉淀和O2（兩個反應）。

4. 銅與稀硫酸不反應，加入H2O2后溶液很快變成藍色。

5. Cu2O在稀硫酸中不穩定，有Cu單質生成，溶液成藍色。

6. CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱生成CuCl沉淀。

【 設計意圖】此處設計了三個問題：（1）Fe2+和Fe3+的檢驗；（2）氫氧化亞鐵的制備；（3）含有不同價態鐵、銅化合物的離子反應方程式的書寫。問題1是對所學知識的回顧，目的是做到“溫故而知新”。問題2目的是培養學生的化學思維，通過思考“如何防止氫氧化亞鐵被空庋躉而保持長時間的白色沉淀狀態”的問題，并貫穿復分解反應（氫氧化亞鐵的制備）氧化還原反應（氫氧化亞鐵的不穩定性）電解池（電化學）知識，將問題層層遞進來提高學生的化學學科素養。問題3目的是理解和感受高考題中有關化工流程問題“氧化還原反應方程式”的書寫，而離子反應方程式又是反應的本質，通過書寫練習引導學生利用“價態觀”來解決問題，將“元素觀”的認知進行具體化和擴大化。

3. 強弱觀

【師】Fe3+和Cu2+都具有氧化性，如何比較二者的氧化性強弱呢？

【生】利用FeCl3溶液腐蝕Cu電路板的原理比較：2Fe3++Cu■2Fe2++Cu2+，在同一氧化還原反應里，氧化劑的氧化性大于氧化產物，即Fe3+>Cu2+。

【問題驅動1】請大家利用這一結論思考一下這一問題。

FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是（C）

A. 加入KSCN溶液一定不變紅色

B. 溶液中一定含Fe2+

C. 溶液中一定含Cu2+

D. 剩余固體中一定含銅

【生】剩余固體是Cu或Fe和Cu，因為先發生Fe + 2Fe3+■3Fe2+，后發生Fe + Cu2+■Fe2+ + Cu，Fe3+一定沒有剩余，有鐵必有銅，故選C。

【問題驅動2】在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3+、Cu2+和Fe2+的物質的量之比為3∶2∶1，現加入適量鐵粉，使溶液中三種離子的物質的量之比變化為1∶2∶4，則參加反應的鐵粉與原溶液中Fe3+的物質的量之比為（C）

A.2∶1 B.1∶2 C.1∶3 D.1∶4

【生】因氧化性：Fe3+>Cu2+>Fe2+，從離子比的變化可以看出Fe3+有剩余，則Cu2+、Fe2+沒有參加反應，根據反應的定量關系可以判斷C是正確的。

【設計意圖】為了加強學生的“強弱觀”，此處設置了如下的“問題鏈”――根據氧化還原反應的組成：氧化劑+還原劑=氧化產物+還原產物，利用氧化還原反應規律比較不同價態物質的氧化性和還原性強弱（Fe3+>Cu2+）問題1從定性的角度進行運用問題2從定量的角度分析理解不同的價態鐵微粒間的相互轉化。

4. 水解觀

【實驗探究1】對于Fe2+、Fe3+、Cu2+在水溶液中存在水解情況，所以我們除了要掌握它們的“價態觀”、“強弱觀”，還要考慮它們的“水解觀”。如泡沫滅火器原理是AlCl3與NaHCO3溶液的雙水解反應迅速生成Al（OH）3和CO2，那么FeCl3與NaHCO3溶液混合有什么現象呢？

【現象1】在試管底部生成紅褐色沉淀[Fe（OH）3]，有氣體生成（CO2）。

【實驗探究2】將鎂條放入硫酸銅溶液中有什么現象呢？

【現象2】反應劇烈，有藍綠色沉淀[Cu（OH）2]和大量氣泡生成（H2）。

【生1】根據水解原理――Fe3++3H2O■Fe（OH）3+3H+、HCO3-+H2O■H2CO3+OH-，二者的水解互相促進生成Fe （OH）3沉淀和CO2氣體，即Fe3++3HCO3-■Fe（OH）3+3CO2。

【生2】Cu2++2H2O■Cu（OH）2+2H+，Mg消耗H+反應生成H2，從而促進Cu2+生成Cu（OH）2沉淀，即Mg+Cu2++2H2O■Mg2++Cu（OH）2+H2。

【問題驅動1】已知Fe2+生成Fe（OH）2開始沉淀的pH為5.8，沉淀完全的pH為8.8，FeSO4+Na2CO3■FeCO3+Na2SO4，請回答：制備FeCO3時，選用的加料方式

C （填字母），原因是防止生成Fe（OH）2沉淀。

A.將FeSO4溶液與Na2CO3溶液同時加入到反應容器中

B.將FeSO4溶液緩慢加入到盛有Na2CO3溶液的反應容器中

C.將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有FeSO4溶液的反應容器中

【問題拓展2】將溶液中的Cu2+、Fe2+、Fe3+沉淀為氫氧化物，需溶液的pH分別為6.4、9.6、3.7?，F有含FeClx雜質的氯化銅晶體（CuCl2?2H2O），為制取純凈的CuCl2?2H2O，首先將其制成水溶液，然后按圖示步驟進行提純。

（1）加氧化劑的目的為將Fe2+轉化為Fe3+，便于除去，本實驗最適合的氧化劑X是 C 。

A.K2Cr2O7 B.NaClO C.H2O2 D.KMnO4

（2）加入CuO調節溶液的pH來除去Fe3+，pH值范圍為 [3.7，6.4]。

（3）除去Fe3+的離子方程式為 3H2O+2Fe3++3CuO■2Fe（OH）3+3Cu2+。

（4）溶液Ⅲ能不能直接蒸發結晶得到CuCl2?2H2O晶體？不能。

若不能，應如何操作？向CuCl2溶液中通入HCl氣體后進行加熱濃縮、降溫結晶、過濾得到晶體。

【設計意圖】化學學習過程需要通過實驗獲取宏觀現象，并從微觀視角探討其本質，從而得出物質及其變化的基本規律。離子的“水解觀”是高考考查的重點，它是“微觀微?！卑l生“宏觀可觀察”反應的內在動力。通過FeCl3與NaHCO3溶液混合的現象幫助學生理解離子間“雙水解”的意義。通過鎂條與硫酸銅溶液的反應現象，能幫助學生在已有的認知（Mg將Cu置換出來）基礎上進一步理解Cu2+的“水解觀”作用。通過對問題驅動1（2013年江蘇高考化學第19題）的思考，要求學生能運用Fe2+和CO32-的水解來解決FeCO3的制湮侍狻N侍饌卣2是典型的高考化工流程題的考查，主要考查Fe2+與Fe3+的轉化、利用“水解觀”調節溶液的pH值除雜的原理和溶液中晶體獲得的方法三個知識點，這同時也是對前面知識的綜合總結和應用。

四、教學反思

筆者通過一節課的設計和“45分鐘”的教學，前后經歷了多樣的復雜心情，本著打破傳統元素化合物的復習教學為目標，致力幫助學生建構元素及其化合物的化學基本觀念“元素觀”、培養學生的化學思維，提升學生的化學素養為宗旨。

1. “問題驅動”是“問題鏈”的“具體”呈現

問題鏈是教師在特定的環境下，為實現某一特定的教學目標而設計的問題組合。隨著“問題鏈”的呈現，學生或獨立思考，或合作交流，或師生共同探討，將學生的思維一次一次推向，極大地激發學生的學習熱情和學習興趣，突出學生在學習活動中的主體地位，鼓勵學生獨立思考、大膽質疑中既解決了問題，又獲得了知識和方法[8]。

（1）“價態觀”中的問題鏈

Fe2+和 Fe3+的檢驗與轉化[Fe（OH）2的不穩定性] Fe（OH）2的制備（從復分解反應到電解）多樣價態的鐵、銅化合物發生的氧化還原反應。

（2）“強弱觀”中的問題鏈

Fe3+的氧化性為何大于Cu2+？若同時加入鐵粉或銅粉有何影響（定性分析）？由定量的反應給予我們什么啟示？

（3）“水解觀”中的問題鏈

FeCl3與NaHCO3溶液的混合為何類似于AlCl3與NaHCO3溶液的混合？Mg與CuSO4溶液反應為何劇烈？制備FeCO3或Fe（OH）2時需要注意什么？如何除去溶液中的Fe2+、Fe3+？如何從溶液中獲得鐵鹽或銅鹽晶體？

2. “具體化的元素觀”是化學基本觀念的“立體”呈現

化學基本觀念主要包括元素觀、微粒觀、變化觀、實驗觀、分類觀和化學價值觀等?；瘜W基本觀念是化學學科核心素養的五大基本要素之一，是化學學科與化學教育有機結合的“阿基米德支點”之一[6]?！熬唧w化的元素觀”是對化學基本觀念的“具體”塑造和“立體”呈現，它是學生在學習“具體”的元素化合物時，通過“價態”、“強弱”、“水解”的角度對鐵、銅及其化合物的深刻理解，它是一種獨特的視角。通過對鐵、銅化合物的性質有一定的認識之后，還能對它們的化合物的保存、制備、分離、提純、應用有一定的了解，乃至在生產和生活中都能體現它們的化學學科價值。

3. “化學實驗”是化學素養的“直觀”呈現

學生通過化學實驗能夠加深理解某些化學概念，能夠激發學生學習興趣與動力，能夠提高問題解決的能力和理解化學反應的本質。由于課堂的時間有限，遺憾的是沒有進行學生實驗，采用的是老師演示實驗。引導學生將“FeCl3與NaHCO3溶液的反應與AlCl3與NaHCO3溶液的反應”通過知識的遷移進行預測反應結果，再從實驗結果中發現問題的價值并為之尋找合理的解釋。Mg與CuSO4溶液的反應是在已有的知識體系上進行“拉伸”提高，通過實驗現象分析探討產生的可能因素并得到明確的結論?？傊?，化學實驗不僅引導學生體驗科學探究活動，還能培育學生的知識、技能和價值觀。

參考文獻

[1] 虞琦，倪娟. 基于學科觀念培養的高三一輪復習課堂教學――以“鐵及其化合物”為例[J]. 中學化學教學參考，2013（8）：27-29

[2] 金海宏. 思維導圖在“元素及其化合物”復習中的應用研究[J]. 中學化學教學參考，2015（11）：42-44

[3] 黃朝霞. 借框圖構建之風揚思維發散之帆 [J]. 化學教與學，2016（12）：51-53

[4] 梁永平. 論中學生化學元素觀的建構 [J]. 化學教育，2007（11）：10-15

[5] 白建娥，何彩霞. 論促進學生“元素觀”發展的鐵及其化合物的教學[J]. 中學化學教學參考，2014（10）：1，5-6

[6] 畢華林，萬延嵐. 化學的魅力與化學教育的挑戰[J]. 化學教學，2015（5）：3-7

第2篇

立足概念原理，提煉思維框架

看似簡單的物質，其性質的體現、反應的方向等都依據概念理論的支撐。據初步統計，中學化學所涉及的概念及理論大大小小共有220多個，它們構建了中學化學的基礎。所以說，基本概念及基本理論的復習在整個化學復習中起著奠基、支撐的重要作用。復習基本概念及理論的主要內容是一輪復習的任務，但是隨著學生知識結構逐漸趨于完整，對概念理論的理解還要不斷加深，提高認知度。

高考試題有關基本概念的考查內容大致分為八個方面：物質的組成和變化；相對原子質量和相對分子質量；離子共存問題；氧化還原反應；離子方程式；物質的量；阿佛加德羅常數；化學反應中的能量變化等。以氧化還原原理為例，幾乎每一張化學試卷上都會涉及到，除了掌握相關概念、比較判斷、書寫配平等典型內容外，有關物質轉化、化工生產、化學實驗等方面也要精通。需要學生在解題時有較好的問題意識，能夠運用氧化還原這一對立統一的觀點，抓住電子守恒這一關鍵要素進行分析，即使是陌生的反應，也能夠有理有據地判斷到位。

化學學習的內容有些瑣碎，不容易讓學生一下子抓住典型問題帶動一類問題得以解決。但是看似零散的化學知識，實際上卻有著很多規律，化學復習重在掌握規律。在復習備考的沖刺階段，需要從已經做過的題目中歸納出解決這一類問題的思維框架，注重培養拿到題目最初那一刻的解題意識，這對提高成績是非常有必要的。例如，電解質溶液部分是令許多學生頭疼不已的內容，如果我們稍加歸納，就不難發現按照“微粒種類――微粒間相互作用――作用結果”這一思維順序能夠有效的提煉出題目中的關鍵信息，其中微粒間相互作用往往需要根據題目中給出的信息（如PH、離子濃度大小等）進行判斷，抓住主要因素進行歸因分析，得出結論。再比如電化學的問題按照“電極材料――內外電路中帶電粒子的種類、流向――比較判斷得出產物”這一思維模式展開，就能準確理解題目信息。

實驗探究問題是高考化學試題中的一大亮點，能夠很好的體現出高中課程改革的宗旨，也是區分度較大的一類題目。許多學生做到這種題目時常常采用跳題的方式，先去做后面的題目，從心理上就有回避的意識?？v觀近四年的高考試題，我們不難發現題目要么是基本實驗的組合或基本實驗與操作的組合，要么是探究性實驗的設計與評價，根植于教材又高于教材。如果按照“原理（假設）、試劑、裝置、操作、現象及結論、評價與改進”這樣的線路進行分析，就能很科學的整理出埋藏于出大量語言文字背后的信息，并形成嚴謹的解題架構。

回歸教材，把握重點

高考試題萬變不離其宗，其命題點是從課本知識點、能力考查點衍生而來的。例如有關化學實驗的考查，幾乎所有試題均來自課本上的實驗內容。因此，在老師指導下，弄清十幾個典型實驗原理，掌握關鍵因素和要領是很有必要的。另外將錯題點及時還原到課本上，在課本知識點相應處，用不同字符做出標記，反復研讀，都是事半功倍的做法。

許多同學都會聽到往屆學生的勸慰“跟上老師，提高課堂效率?！钡拇_，抓住課堂是聰明人的選擇，在老師科學的指導下的復習可以避免走彎路，提高了復習的效率。但是往往有學生在課堂上認真聽講，課下為完成作業而完成，沒有自己安排的復習進度，課上與課下是脫節的，這也是一種不會學習的表現。其實知識的鞏固和提煉往往內化在自己主動認識的過程中，在臨近高考的階段，更應該抓緊每一分每一秒對以前學習中的薄弱環節進行反思訓練，做到課內與課外的有機結合。

不少同學都常常感嘆“越基礎的越易出錯?！币獢[脫這一怪圈，除了思想上要予高度重視外，還要對作業、考試中出現的錯題，及時反思，及時糾正。建立錯題本是個很有效的做法。但是僅僅將錯題集中起來并不能起到什么作用，還要在每一次練習或考試后，對錯題進行詳盡的分析，找出錯誤根源，到底是概念不清原理不明造成的，還是非知識性的失誤。每隔一段時間還要進行一次錯題的歸納提煉，看看哪些錯題其實屬于一類問題，哪些錯題已經認識清楚，哪些是新冒出來的，這樣的做法讓自己總是輕裝前行，身心愉快，充滿自信。

立足穩固的基礎，建立答題模式

學習勝在掌握方法和規律，良好的思維模式的建立可以幫助考生迅速有效的掌握題目信息，尋求突破口。例如，電解質溶液學習中的難點之一是離子濃度關系式，要想搞清問題的本質，就可以選取典型溶液體系進行練習，如NaCO3、NaHCO3溶液，可以分別從電荷守恒、物料守恒、質子守恒、離子濃度大小等四方面練習，熟練掌握書寫角度后，聯想到題目就很容易發現題中的漏洞。

第3篇

關鍵詞：高三化學FeO42-

一、教學目標

（一）知識目標：鞏固、應用化學概念和基本理論，了解FeO42-有關知識

（二）能力目標：訓練獲取、加工信息，綜合分析能力、邏輯思維能力；培養學生化學視角分析解決問題的能力和科學品質，開發學生的多元職能。

（三）情感目標：使學生認識科學、技術和環境的相互關系，初步樹立和諧、可持續發展的科學發展觀

二、教學重點、難點

（一）重點：應用化學概念和基本理論認識FeO42-的性質和制備

（二）難點：FeO42-的制備機理的遷移運用、氧化還原原理的綜合應用

三、教學過程

（一）新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（MFe2Ox3

已知鐵酸鹽（MFe2O4）被H2高溫還原時，發生反應的MFe2O4與H2的物質的量之比為2∶1，則還原產物MFe2Ox中x=___中+2價鐵與+3價鐵的量之比為_________。

[設計意圖：引出高鐵酸鹽的概念、復習“正負化合價代數和為0”的原理、確定物質化學式的方法。]

（二）FeO42-性質分析

1．寫出并配平下列反應的方程式

(1)干燥的高鐵酸鉀在198℃以下是穩定的，受熱易分解為氧化鐵、金屬氧化物和氧氣則高鐵酸鉀高溫分解：____________

(2)___FeO42-+___H2O- ―― ___Fe(OH)3+__O2+___ ___H

2．說明反應（2）能自發發生的原因____3．討論：FeO42-如何保存？_________

[設計意圖：訓練學生根據信息書寫方程式，鞏固配平氧化還原反應的方法和技巧；回顧通過焓變、熵變確定反應自發發生的方向；分析藥品保存、試劑配置的注意事項，培養學生分析比較得出“分解和與水作用均放出氧氣，體現FeO42-強氧化性”的結論。]

（三）性質應用

1．目前人們已經研發多種飲用水的新型消毒劑．下列物質不能作為消毒劑的是（）

A.明礬 B.二氧化氯 C.臭氧D.高鐵酸鉀

2．高鐵電池的總反應為3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH

3Zn＋2K2FeO4＋8H2O，下列敘述不正確的是（ ）

A.放電時負極反應為：Zn－2e-＋2OH-＝Zn(OH)2 ___

B.充電時陽極反應為:Fe(OH)3-3e-＋5OH-＝FeO42-＋4H2O

C.放電時每轉移3mol電子，正極有1mol K2FeO4被氧化

D.放電時正極附近溶液的堿性增強

[設計意圖：通過例題對氧化還原概念、膠體性質和應用、電極方程式的正誤判斷來落實考試說明中的相關要求]

（四）制備機理

1．近年來研究表明高鐵酸鹽在能源、環境保護等方面有著廣泛的用途。我國學者提出在濃NaOH溶液中用電化學方法來制備高鐵酸鹽[FeO42-]，電解裝置如下圖。

陽極發生的電極反應為①，總電解反應方程式為②；電解一段時間后，收集到的某種氣體為3.36dm3（已換成標準狀態），獲得的高鐵酸鈉的物質的量為③，隔膜的作用是④

2．反應①是重要的化工原料生產反應，反應②為制備理想的綠色水處理劑Na2FeO4（高鐵酸鈉）的一種方法，H是一種黃色溶液。（上圖中個別生成物沒有列出。）

（1）書寫反應①的離子方程式____（2）利用化合反應制備G的化學方程式_____________（3）書寫并分析反應_____________

3．高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑，工業上先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入一定量的KOH就可制得高鐵酸鉀

（1）書寫反應方程式、說明反應類型和發生原理（2）侯氏制堿法中類似反應方程式

[設計意圖：以“強氧化性物質的制備方法有哪些？”的設問為過度，類比高錳酸鉀、金屬鈉，學生可得出利用電能可生成氧化性或還原性強的物質；而依據“前強后弱”的氧化性還原性比較的依據，又可想到利用在堿性條件下的強氧化劑―NaClO也可以生成高鐵酸鹽。Na2FeO4轉化為K2FeO4的過程則又復習了復分解反應發生的條件，進一步培養和訓練學生綜合分析、邏輯思維能力，與考試說明中的要求相呼應]

筆者在教學過程中發現由于采取了互動――探究的模式，整個教學過程中學生親自思考、討論、書寫、分析，他們始終處于思維的興奮狀態，覺得收獲頗豐；能用自己已知的知識解決新的問題并應用于真實生活和學習實踐中，他們體會到推理成功時的喜悅。