前言：我們精心挑選了數篇優質化學中的方程式文章，供您閱讀參考。期待這些文章能為您帶來啟發，助您在寫作的道路上更上一層樓。

第1篇

教學目標

知識目標

在理解化學方程式的基礎上，使學生掌握有關反應物、生成物質量的計算；

通過有關化學反應的計算，使學生從定量角度理解化學反應，并掌握解題格式。

能力目標

通過化學方程式的計算，培養學生的審題能力、分析問題和解決問題的能力。

情感目標

通過有關化學方程式的計算，培養學生學以致用、聯系實際的學風，同時培養學生認識到定性和定量研究物質及其變化規律是相輔相成、質和量是辨證統一的觀點。

教學建議

教材分析

根據化學方程式進行計算，對初學者來說應嚴格按照課本中的五個步驟方法和書寫格式來進行計算。即①設未知量；②根據題意寫出配平的化學方程式；③寫出有關物質的式量，已知量和未知量；④列比例，求解；⑤答題。這樣做可以養成良好的學習習慣。

解這種題要求對化學計算題里有關化學知識有一個清晰的理解，那就是依題意能正確書寫化學方程式，如果化學方程式中某個物質的化學式寫錯了，或者沒有配平，盡管數學計算得很準確，也不會得到正確的結果。可見正確書寫并配平化學方程式是順利解答化學方程式計算題的關鍵要素。

化學計算題是以化學知識為基礎，數學為工具多學科知識的綜合運用。它不僅要有化學學科的思維方法，還應有扎實的數學功底。

解有關化學方程式的計算題，首先要認真審題，明確要求什么，設未知量才不至于盲目。第二是將題目中給出的化學變化用化學方程式表示出來。依題意找出已知量。然后按解題步驟進行。同時要克服心理上的不良因素，不要懼怕化學計算，要相信自己。基礎不好的同學要先做些簡單的有關化學方程式的計算題，逐漸體會將數學的計算方法與化學知識有機結合的過程。然后再做較難的題目。基礎好的同學應具有解一定難度題目的能力。在初中階段有關化學方程式計算題，較易的題目是運用數學的列比例式，解一元一次方程的知識，即設一個未知量，一個等式關系。中等偏難的題，往往要用到解二元一次方程，解三元一次方程的知識。計算過程難度并未增加多少，只是步驟多，稍微麻煩些。難度主要體現在如何設好多個未知數以及找出這些未知數之間"量"的關系式。總之，要根據自己的化學知識和數學知識水平，加強化學計算的訓練，以求達到熟練掌握解化學計算題的思路和方法。

教法建議

本節只要求學生學習有關純物質的計算，且不涉及到單位的換算。計算是建立在學生理解化學方程式含義的基礎上的，包括用一定量的反應物最多可得到多少生成物；以及含義的基礎上的，要制取一定量生成物最少需要多少反應物。所以在教學中要將化學方程式的含義與計算結合起來。

化學計算包括化學和數學兩個因素，其中化學知識是化學計算的基礎，數學是化學計算的工具。要求學生對涉及的有關化學方程式一定要掌握，如：化學方程式的正確書寫及配平問題，在教學中教師要給學生作解題格式的示范，通過化學方程式的計算，加深理解化學方程式的含義，培養學生按照化學特點進行思維的良好習慣,進一步培養學生的審題能力、分析能力和計算能力，同時使學生認識到定量和定性研究物質及變化規律是相輔相成的，質和量是統一的辨證觀點。本節課可采用講練結合、以練為主的方法，調動學生的積極性，通過由易到難的題組和一題多解的訓練，開闊思路，提高解題技巧，培養思維能力，加深對化學知識的認識和理解。

教學設計方案

重、難點：由一種反應物（或生成物）的質量求生成物（或反應物）的質量

教學過程：

引入：化學方程式可以表示為化學反應前后物質的變化和質量關系。那么，化工,農業生產和實際生活中，如何通過質量關系來計算產品和原料的質量,充分利用，節約能源呢？本節課將要學習根據化學方程式的計算，就是從量的方面來研究物質變化的一種方法。

投影：例一寫出硫在氧氣中完全燃燒的化學方程式______________________。寫出各物質之間的質量比_________________________，敘述出各物質之間質量比的意義______________________。32g硫足量氧氣中完全燃燒可生成__________克二氧化硫。1.6克硫在足量的氧氣中完全燃燒可生成__________________克二氧化硫，同時消耗氧氣的質量是__________克。

討論完成：

S+O2點燃SO2

323264

每32份硫與32份氧氣完全反應,必生成64份二氧化硫。

32克64克

1.6克3.2克

學生練習1：寫出磷完全燃燒的化學方程式__________________________。計算出各物質之間的質量關系_____________。現有31克白磷完全燃燒,需要氧氣__________克，生成五氧化二磷_________克。

小結：根據化學方程式，可以求出各物質間的質量比；根據各物質之間的質量比，又可由已知物質的質量，計算求出未知物質的質量,此過程就為化學方程式的計算。

板書：第三節根據化學方程式的計算

投影：例2加熱分解11.6克氯酸鉀,可以得到多少克氧氣？

板書：解：(1)根據題意設未知量;設可得到氧氣質量為x

(2)寫出化學方程式；2KClO3Δ2KCl+3O2

(3)列出有關物質的式量和已知量；未知量24596

11.6克x

(4)列比例式,求未知量245/11.6克=96/x

x=96×11.6克/245=4.6克

(5)答：答:可以得到4.6克氧氣.

學生練習，一名同學到黑板上板演

投影：

學生練習2：實驗室要得到3.2克氧氣需高錳酸鉀多少克？同時生成二氧化錳多少克?

練習3用氫氣還原氧化銅，要得到銅1.6克，需氧化銅多少克？

分析討論、歸納總結：

討論：1.化學方程式不配平,對計算結果是否會產生影響?

2.化學方程式計算中,不純的已知量能帶進化學方程式中計算嗎?

投影：例三12.25克氯酸鉀和3克二氧化錳混合加熱完全反應后生成多少克氧氣?反應后剩余固體是多少克?

學生練習：同桌互相出題,交換解答，討論，教師檢查。

出題類型(1)已知反應物的質量求生成物的質量

(2)已知生成物的質量求反應物的質量

小結：根據化學方程式計算要求

化學方程式要配平

需將純量代方程

關系式對關系量

計算單位不能忘

關系量間成比例

解設比答要牢記

板書設計：

第三節根據化學方程式的計算

例2.加熱分解11.6克氯酸鉀,可以得到多少克氧氣?

解:(1)根據題意設未知量;設可得到氧氣質量為x

(2)寫出化學方程式；2KClO3Δ2KCl+3O2

(3)列出有關物質的式量和已知量；未知量24596

11.6克x

(4)列比例式，求未知量245/11.6克=96/x

x=96×11.6克/245=4.6克

(5)答：可以得到4.6克氧氣.

小結：根據化學方程式計算要求

化學方程式要配平

需將純量代方程

關系式對關系量

計算單位不能忘

第2篇

關鍵詞：初中化學；化學方程式；教學；運用

在初中化學教學中，熟練掌握化學方程式是學好化學的“直通車”。教師要讓學生了解學習化學方程式的意義，只有真正認識到化學方程式的重要性，才能使學生對學習方程式產生興趣。那么，初中化學教學中的化學方程式怎樣才能達到靈活運用的效果呢？

一、遵循原則書寫化學方程式

對化學方程式達到靈活運用的前提是要熟練準確書寫，首先，要了解化學方程式是以客觀事實為基礎的，不能隨意書寫和編造。其次，化學方程式遵循質量守恒定律，書寫時，每個化學式的計量數不得隨意拼湊，必須準確反映物質化學反應的前后關系。

一些學生在書寫化學方程式時，時常會遇到各種各樣的問題。對此，教師要選擇一些針對性強的練習題，要求學生按照要求書寫化學方程式，對錯誤要及時糾正。書寫完畢后要引導學生認真檢查是否有少寫、漏寫、多寫的可能。如，生成物和難溶物質的符號不能丟三落四，要規范書寫。

總之，書寫化學方程式一定要尊重客觀事實，不要寫錯化學式，不要丟掉應有的符號，注意配平等。只有培養嚴謹的學習態度，才能達到熟能生巧、靈活運用的目的。

二、抓住關鍵和重點

書寫化學方程式最重要的一點就是配平。配平有許多方法，一般情況下可采取最小公倍數法。例如，書寫碳在高溫時跟氧化鐵反應的化學方程式時，要根據客觀事實，物質反應后會生成鐵和二氧化碳氣體，第一步就是：

C+Fe2O3──Fe+CO2

根據質量守恒定律配平化學方程式，然后將短線段改為等號，配平時一定要注意化學式還是原來的化學式，只能根據合適的系數來進行配平，這樣得到的就是：

3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2

物質的化學反應條件如果需要注明，就應在等號上注明。而生成物或者沉淀物的狀態也要有“”號或者“”號表示。

3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2

在練習配平時，要逐步從簡單到復雜，運用各種配平的方法逐級訓練。

三、理解化學方程式的含義

化學方程式是反映物質與物質進行化學反應的直接體現，簡單的一個方程式，卻包含了物質反映的所有關系和條件。為了更好地理解化學方程式的含義，學生更多地要通過實驗親自了解。因此，教師要帶領學生做好每一個實驗，從演示到引導學生親自動手操作，使學生自己體會物質化學反應的事實，然后，再聯系對應的化學方程式，真正做到透過現象看本質。

在學習的過程中，要有明確的目標，只有熟練地掌握化學方程式的寫法，才能根據化學方程式進行計算，培養學生嚴謹分析問題與解決問題的能力。緊緊抓住化學方程式中各物質的質量關系才是解決問題的關鍵。

理解化學方程式的含義，才能樹立正確的解題思路，通過準確審題、分析、解決問題、驗證答案的一系列過程準確答題。學生在日常學習之中，還要正確閱讀化學方程式，了解每個符號的意義和配平的重要性。

在化學學習中，從認識事實到利用規律解決問題，離不開化學方程式。因此，要開展以化學方程式貫穿主線，牢固掌握每一個化學式的書寫和讀法。教師要經常進行強化訓練，督促學生熟練記憶化學式和化學方程式，及時糾正學生的錯誤，做到穩扎穩打，靈活運用。

四、總結規律

為了達到靈活運用化學方程式的目的，可以聯系實際，總結規律。舉例如下：

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O這個方程式就可以充分聯系如今的環保政策和知識進行理解。酸雨的形成是因為SO2，而上述方程式的原理就是減少和吸收SO2，以達到環保的目的。在理解這一過程后，學生對SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O這個化學方程式的記憶會更加深刻，掌握其中規律，熟練運用。

其實，一些化學方程式與生活息息相關，而且存在著一定的規律。教師要培養學生善于觀察和分析問題的能力，從實驗到生活點滴，注重聯系，總結規律。不僅對學好化學有很大的幫助，而且對學生今后的學習和工作會有很大的益處。

總體來講，化學方程式是初中化學教學的重點和難點，總結規律，可以有效提高學生學習化學的能力，加深學生對化學方程式的理解，從而達到熟能生巧、融會貫通的目的。

參考文獻：

[1]徐曉前.淺議“趣味教學法”在初中《科學》教學中的實踐與應用[J].考試周刊，2011（01）.

第3篇

關鍵詞：數學方程思想；化學方程式；配平；待定系數法

【中圖分類號】 G633.6 【文獻標識碼】 A 【文章編號】1671-8437（2012）02-0079-02

在高中化學中關于配平化學方程式的問題，是一個非常帶技巧性的問題，特別是在配平復雜氧化還原反應方程式中，配平問題成為教學中的一個突出的難點問題。因此，現課程改革后的高中化學教材中，將這一問題的教學采取分階段推進的層次教學，在高一年級只要求學生掌握氧化還原反應的本質、判斷、標出電子轉移數目，不涉及配平問題；讓學生具備豐富的感性知識后，在高二年級化學中講配平問題，以便分散教學難點。

前人總結了許多配平化學方程式的優越的方法，如觀察法、奇數偶配法、氧化數升降法等。但這些方法都有一個局限性，那就是只對特定類型的化學反應方程有效，對某些反應方程的配平顯得無能為力。于是就有一個問題：有沒有一種對所有的化學反應方程式都能適用的配平技巧？本文就是從配平化學反應方程的本質出發，運用數學方程思想尋求一種具有普適性的配平技巧——待定系法。

一、化學反應中涉及數學方程思想的原理分析

所謂數學方程思想是涉及等量關系的思想。在化學反應中，由于反應前后的元素種類和原子數目不變，表現為質量守恒定律。所以，化學反應中存在等量關系，這就為數學方程思想在配平化學反應方程式中的應用提供了依據。

數學方程思想在配平化學反應方程式中的應用常常表現為：一元一次方程、二元一次方程或三元一次方的問題解決。

首先，將反應物（或生成物）系數用特定的字母表示出來，再以此推導定出生成物（或反應物）的系數；其次，根據反應前后的元素種類和原子數目不變建立相關的數學方程或數學方程組；最后根據最小公倍數法確定特定字母系數，從而達到配平化學反應方程式。

二、應用案例枚舉

1、涉及一元一次方程應用的配平類型

⑴配平KClO KCl + O

第一步：設反應物KClO的系數為x，并以此確定KCl和O的系數：MO

即： KO K+

第二步：為使取最小正整數，只需x=2

即： 2KClO 2KCl+3O

小結：在分解反應中，往往只涉及到一個未知數，所以確定系數后只需滿足系數取最小正整數確定未知數的取值。

2、涉及二元一次方程的配平類型

⑵配平Cu+HNO（稀）——Cu（NO）+HO+NO

第一步：設反應物Cu和HNO前的系數分別為x和y，并以此確定生成物的系數：

+（稀）——Cu（）++

第二步：根據反應前后氧原子數目相等立出方程：

3y﹦6x++（y-2x）

解得： 3y﹦8x 根據最小公倍數法：x﹦3；y﹦8

即：3Cu+8HNO（稀）﹦3Cu（NO） +2NO+ 4HO

⑶ 配平 KMnO+HCl——KCl+MnCl+HO +Cl

第一步：設反應物KMnO和HCl前的系數分別為x和y，并以此確定生成物的系數：+—— +++

第二步：根據反應前后氧原子數目相等立出方程：

4x﹦

解得： y﹦8x 根據最小公倍數法：x﹦1；y﹦8，又因需滿足（y-3x）/2為整數，故需x﹦2；y﹦16

即：2KMnO+16HCl﹦2KCl+2MnCl+8HO+5Cl

3、涉及三元一次方程的配平類型：

⑷配平S+NaOH —— NaS+NaSO+ HO

第一步：設生成物NaS、NaSO和HO前的系數分別為x、y和z，并以此確定反應物的系數：

+ —— ++

第二步：分別根據反應前后氧原子和鈉原子數目相等立出方程組：

① O ： 2z﹦3y+z z﹦3y

② Na： 2z﹦2x+2y z=x+y

聯立①式②式可解出：x﹦2；y﹦1；z﹦3

即：3S + 6NaOH﹦2NaS+NaSO+ 3HO

⑸ 配平CrI+Cl+KOH—— KCrO+KIO+KCl+HO

第一步：設反應物CrI、Cl和KOH前的系數分別為x、y和z，并以此確定生成物的系數：

++—— +++

第二步：分別根據反應前后氧原子和鉀原子數目相等立出方程組：

① O ： Z﹦4x+12x+ z﹦32

② K ： Z﹦2x+3x+2y 27z﹦2y

聯立①式②式可解出：x﹦2；y﹦27；z﹦64

即：