前言：我們精心挑選了數(shù)篇優(yōu)質(zhì)化學(xué)中的能量變化文章，供您閱讀參考。期待這些文章能為您帶來(lái)啟發(fā)，助您在寫(xiě)作的道路上更上一層樓。

第1篇

一、熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)

書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式除了要遵循書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的要求外，還應(yīng)注意幾個(gè)方面。

（1）反應(yīng)熱與反應(yīng)物和生成物所呈現(xiàn)的聚集狀態(tài)有關(guān)，在熱化學(xué)方程式中必須標(biāo)明各物質(zhì)的狀態(tài)（g、l、s、aq）；

（2）反應(yīng)熱與反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，中學(xué)所用ΔH一般是指101KPa和25℃因此不特別指明。但需注明ΔH的“+”與“-”，放在方程式的右邊，“+”表示吸熱，“-”表示放熱。

（3）ΔH的單位kJ?mol-1是指熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)在計(jì)量反應(yīng)熱時(shí)是以“mol”為單位的，并不一定是指1mol物質(zhì)。所以熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前的計(jì)量數(shù)可用整數(shù)或分?jǐn)?shù)表示，且ΔH與化學(xué)計(jì)量數(shù)成比例。同一反應(yīng)，化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，ΔH也不同。

（4）當(dāng)反應(yīng)向逆向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反。

（5）書(shū)寫(xiě)燃燒熱的熱化學(xué)方程式，應(yīng)以燃燒1mol物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)來(lái)配平其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。

例（2004年全國(guó)理綜Ⅱ）：已知

（1）H（g）+1/2O（g）=HO（g） ΔH=akJ?mol

（2）2H（g）+O（g）=2HO（g） ΔH=bkJ?mol

（3）H（g）+1/2O（g）=HO（l） ΔH=ckJ?mol

（4）2H（g）+O（g）=2HO（l） ΔH=dkJ?mol

下列關(guān)系式中正確的是（ ）

A.a＜c＜0 B.b＞d＞0 C.2a=b＜0 D.2c=d＞0

解析由熱化學(xué)方程式中的ΔH與化學(xué)方程式中各物質(zhì)前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)，以及物質(zhì)燃燒時(shí)都放熱得：ΔH=2ΔH＜0，ΔH=2ΔH＜0；又氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水這一過(guò)程要放熱，則c＜a＜0，d＜b＜0。綜上所述答案為：C。

二、化學(xué)反應(yīng)中能量與化學(xué)鍵的關(guān)系

反應(yīng)中的熱效應(yīng)等于反應(yīng)物的鍵能之和減去生成物的鍵能之和。當(dāng)結(jié)果小于零時(shí)為放熱反應(yīng)。當(dāng)結(jié)果大于零時(shí)為吸熱反應(yīng)。

例：化學(xué)鍵的鍵能是原子間形成化學(xué)鍵（或其逆過(guò)程）時(shí)釋放（或吸收）的能量。以下是部分共價(jià)鍵鍵能數(shù)據(jù)H-S 364KJ/mol，S—S 266KJ/mol，S==O 522KJ/mol，H—O 464KJ/mol。

（1）試根據(jù)這些數(shù)據(jù)計(jì)算下面這個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱：2HS（g）+SO（g）=3S（g）+2HO（g）反應(yīng)產(chǎn)物中的S實(shí)為S，實(shí)際分子是一個(gè)8元環(huán)狀分子（如圖），則反應(yīng)熱為?解析：因?yàn)镾分子中有8個(gè)S原子，由圖可知共有8個(gè)共價(jià)鍵。每個(gè)S就有1個(gè)S—S共價(jià)鍵。則該反應(yīng)的反應(yīng)熱為：

4×364KJ/mol＋2×522KJ/mol-3×266KJ/mol-4×464KJ/mol=-154KJ/mol.

三、可逆反應(yīng)的反應(yīng)熱

例已知一定溫度和壓強(qiáng)下，N（g）和H（g）反應(yīng)生成2mol NH（g），放出92.4KJ熱量。在同溫同壓下向密閉容器中通入1molN和3molH，達(dá)平衡時(shí)放出熱量為QKJ；向另一體積相同的容器中通入0.5molN和1.5moLH，相同溫度下達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為QKJ。則下列敘述正確的是（ ）

A.2Q＞Q=92.4KJ B.2Q=Q=92.4KJ

C.2Q＜Q＜92.4KJ D.2Q=Q＜92.4KJ

解析：92.4KJ為1molN（g）與3molH（g）恰好完全反應(yīng)生成2molNH（g）時(shí)所放出的熱量。而在實(shí)際反應(yīng)中由于存在平衡狀態(tài)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化，因此Q＜92.4KJ。當(dāng)溫度不變，相同的密閉容器中，起始反應(yīng)物物質(zhì)的量減半（相當(dāng)于減壓）時(shí)，由平衡移動(dòng)原理可知，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，有2Q＜Q。故答案為C。

四、蓋斯定律的應(yīng)用

例（2012理綜新課標(biāo)高考）：工業(yè)上利用天然氣（主要成分CH）與CO進(jìn)行高溫重整制備CO，已知CH、H、CO的燃燒熱（ΔH）分別為-890.4KJ/mol、-285.8KJ/mol、-283.0KJ/mol，則生成1m（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO所需能量為 。

解析：①CH（g）+2O（g）=HO（l）+CO（g） ΔH=-890.4kJ?mol

②H（g）+1/2O（g）=HO（l） ΔH=-285.8kJ?mol

③CO（g）+1/2O（g）=CO（g） ΔH=-283.0kJ?mol

①-2×②-2×③得：

第2篇

[關(guān)鍵詞]化學(xué)變化；能量守恒；新課標(biāo)Ⅱ卷；學(xué)科素養(yǎng)

[中圖分類(lèi)號(hào)]G633.8 [文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼]A [文章編號(hào)]1674-6058（2017）05-0077-02

基礎(chǔ)化學(xué)教育以提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)為根本宗旨。而課改已從科學(xué)素養(yǎng)逐漸進(jìn)人“核心素養(yǎng)時(shí)代”。化學(xué)變化和能量守恒則是高中化學(xué)學(xué)習(xí)中的基本思維方法之一。物質(zhì)與物質(zhì)之間之所以能夠相互轉(zhuǎn)化是因?yàn)檫^(guò)程中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，進(jìn)行了化學(xué)變化這一復(fù)雜過(guò)程。化學(xué)反應(yīng)宏觀上可以理解為舊物質(zhì)與新物質(zhì)轉(zhuǎn)化的過(guò)程，微觀上實(shí)質(zhì)就是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，亦可以描述為最外層電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)發(fā)生了改變，同時(shí)伴隨著能量的變化。本文主要從化學(xué)變化和能量守恒兩個(gè)視角分析2016年高考新課標(biāo)Ⅱ卷中化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)的體現(xiàn)，并通過(guò)新課標(biāo)Ⅱ卷11題、26題（3）定的問(wèn)題淺析學(xué)生在化學(xué)學(xué)科學(xué)習(xí)過(guò)程中自身素養(yǎng)的體現(xiàn)，以幫助學(xué)生盡快走進(jìn)“核心素養(yǎng)時(shí)代”，使教師適應(yīng)新課改的步伐。

一、2016年高考理綜卷化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)的體現(xiàn)能量守恒的能力分析

筆者認(rèn)為，化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)是建立在高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)基礎(chǔ)之上的，同時(shí)2016年高考化學(xué)考試大綱對(duì)學(xué)生學(xué)科知識(shí)等能力做了明確的要求，通過(guò)實(shí)現(xiàn)學(xué)生知識(shí)、態(tài)度與STEM理念的有機(jī)結(jié)合，體現(xiàn)PISA科學(xué)素養(yǎng)評(píng)估的核心要素。但是，在化學(xué)變化與能量守恒這一學(xué)科核心素養(yǎng)中，從化學(xué)變化與電能、熱能的相互轉(zhuǎn)化考查學(xué)生的思維品質(zhì)，不僅僅是建立在學(xué)生知識(shí)基礎(chǔ)之上，而且需要以學(xué)生為中心，從學(xué)生的學(xué)習(xí)品質(zhì)和學(xué)習(xí)能力綜合考量，體現(xiàn)化學(xué)學(xué)科核心的素養(yǎng)。

我們可以把物質(zhì)轉(zhuǎn)化過(guò)程比作是貯存在物質(zhì)本身內(nèi)部的能量（化學(xué)能）轉(zhuǎn)化為熱能、光能等不同形式的能量釋放出來(lái)，抑或是熱能、光能等不同形式的能量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)本身內(nèi)部能量（化學(xué)能）被貯存起來(lái)的過(guò)程。釋放能量和貯存能量的過(guò)程最終是為了保持化學(xué)變化過(guò)程中能量的守恒。而教師的教與學(xué)生的學(xué)均需要很好的銜接，只有明白了其中的化學(xué)變化和能量轉(zhuǎn)化關(guān)系，才能使學(xué)生在學(xué)習(xí)過(guò)程中提升自身的學(xué)科素養(yǎng)和個(gè)人學(xué)習(xí)品質(zhì)。

二、2016年高考理綜化學(xué)卷中的化學(xué)變化與能量守恒

1.化學(xué)變化與電能

化學(xué)能與不同形式的能量可以相互轉(zhuǎn)化。能量可以以不同的形式存在于自然界中，比如化學(xué)能、電能等，不同形式的能量在一定條件下是可以相互轉(zhuǎn)化的。例如原電池的設(shè)計(jì)使用，在物質(zhì)相互變化的過(guò)程中把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，可以理解為將物質(zhì)本身的能量轉(zhuǎn)化為電能，是一個(gè)釋放能量的過(guò)程；電解池則是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程，同樣可以理解為將電能轉(zhuǎn)化為物質(zhì)本身的能量，是一個(gè)貯存能量的過(guò)程。因此，化學(xué)能是諸多不同形式能量的其中一種，是可以同其他形式能量進(jìn)行相互轉(zhuǎn)化的，是以物質(zhì)變化為基礎(chǔ)而變化的。

[例1]（2016?新課標(biāo)Ⅱ卷，11）Mg-AgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）。

A.負(fù)極反應(yīng)式為Mg一2e-=Mg2+

B.正極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag

C.電池放電時(shí)Cl-由正極向負(fù)極遷移

D.負(fù)極會(huì)發(fā)生副反應(yīng)Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2

教師在教學(xué)過(guò)程中需具備化學(xué)學(xué)科知識(shí)，具有STEM的相關(guān)理論基礎(chǔ)，在幫助學(xué)生奠定核心知識(shí)的同時(shí)對(duì)學(xué)生閱讀題目和做題的方法進(jìn)行引導(dǎo)，并且對(duì)知識(shí)本身具有宏觀概括能力和對(duì)知識(shí)的外延性具備一定的控制力。本題中涉及原電池的電極反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)判斷，在分析過(guò)程中需要從其本質(zhì)到特征再次回到本質(zhì)。

2.化學(xué)變化與熱能

能量的轉(zhuǎn)化是以物質(zhì)轉(zhuǎn)化為基礎(chǔ)的。物質(zhì)的轉(zhuǎn)化遵循質(zhì)量守恒定律，在物質(zhì)變化的過(guò)程中能量的轉(zhuǎn)化同樣遵循能量守恒定律，即能量既不會(huì)憑空產(chǎn)生，也不會(huì)憑空消失，它只能從一種形式轉(zhuǎn)化為別的形式，或者從一個(gè)物體轉(zhuǎn)移到別的物體，在能量轉(zhuǎn)化或轉(zhuǎn)移的過(guò)程中其總量不變。高中化學(xué)教學(xué)過(guò)程中化學(xué)熱力學(xué)問(wèn)題與能量守恒定律密切相關(guān)，尤其以蓋斯定律的運(yùn)用為重。

[例2][2016?新n標(biāo)Ⅱ卷，27（3）]聯(lián)氨（又稱肼，N2H4，無(wú)色液體）是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料。回答下列問(wèn)題：

（3）①2O2（g）+N2（g）=N2O4（1） H1

②N2（g）+2H2（g）=N2H4（1） /H2

③O2（g）+2H2（g）=2H2O（g） H3

④2N2H4（1）+N2O4（1）=3N2（g）+4H2O（g） H4=-1048.9 kI?mol-1

上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為H4=_____。

分析本題需具備化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)基礎(chǔ)知識(shí)，清楚物理學(xué)科和化學(xué)學(xué)科的聯(lián)系，以及能量守恒在化學(xué)中的運(yùn)用。教師應(yīng)引導(dǎo)學(xué)生在學(xué)科認(rèn)知基礎(chǔ)上建立實(shí)際問(wèn)題的解決模式，指導(dǎo)學(xué)生在學(xué)習(xí)過(guò)程中明白化學(xué)與工業(yè)生產(chǎn)的關(guān)系，認(rèn)識(shí)STEM理念在高中化學(xué)中的作用和地位。在新課程改革下，結(jié)合新的教學(xué)理念和新的觀點(diǎn)對(duì)學(xué)生的核心素養(yǎng)進(jìn)行培養(yǎng)，建立化學(xué)變化的過(guò)程和過(guò)程中能量守恒的核心概念和相互關(guān)系，在強(qiáng)化基礎(chǔ)知識(shí)的同時(shí)運(yùn)用蓋斯定律建立化學(xué)變化和能量守恒之間的數(shù)學(xué)推理關(guān)系式，提升學(xué)生的認(rèn)知。通過(guò)教師的引導(dǎo)和學(xué)生的自行建構(gòu)，學(xué)生體會(huì)感知學(xué)科間的相互聯(lián)系，提升教師本身的科學(xué)素養(yǎng)，實(shí)現(xiàn)共同發(fā)展。

第3篇

知識(shí)目標(biāo)

使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，理解放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)；

介紹燃料充分燃燒的條件，培養(yǎng)學(xué)生節(jié)約能源和保護(hù)環(huán)境意識(shí)；

通過(guò)學(xué)習(xí)和查閱資料，使學(xué)生了解我國(guó)及世界能源儲(chǔ)備和開(kāi)發(fā)；

通過(guò)布置研究性課題，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)化學(xué)與生產(chǎn)、科學(xué)研究及生活的緊密聯(lián)系。

能力目標(biāo)，全國(guó)公務(wù)員共同天地

通過(guò)對(duì)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生綜合運(yùn)用知識(shí)發(fā)現(xiàn)問(wèn)題及解決問(wèn)題的能力，提高自學(xué)能力和創(chuàng)新能力。

情感目標(biāo)

在人類(lèi)對(duì)能源的需求量越來(lái)越大的現(xiàn)在，開(kāi)發(fā)利用新能源具有重要的意義，借此培養(yǎng)學(xué)生學(xué)會(huì)知識(shí)的遷移、擴(kuò)展是很難得的。注意科學(xué)開(kāi)發(fā)與保護(hù)環(huán)境的關(guān)系。

教學(xué)建議

教材分析

本節(jié)是第一章第三節(jié)《化學(xué)反應(yīng)中的能量變化》。可以講是高中化學(xué)理論聯(lián)系實(shí)際的開(kāi)篇，它起著連接初高中化學(xué)的紐帶作用。本節(jié)教學(xué)介紹的理論主要用于聯(lián)系實(shí)際，分別從氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)和能量變化等不同反應(yīng)類(lèi)型、不同反應(yīng)過(guò)程及實(shí)質(zhì)加以聯(lián)系和理解，使學(xué)生在感性認(rèn)識(shí)中對(duì)知識(shí)深化和總結(jié)，同時(shí)提高自身的綜合能力。

教法建議

以探究學(xué)習(xí)為主。教師是組織者、學(xué)習(xí)上的服務(wù)者、探究學(xué)習(xí)的引導(dǎo)者和問(wèn)題的提出者。建議教材安排的兩個(gè)演示實(shí)驗(yàn)改為課上的分組實(shí)驗(yàn)，內(nèi)容不多，準(zhǔn)備方便。這樣做既能充分體現(xiàn)以學(xué)生為主體和調(diào)動(dòng)學(xué)生探究學(xué)習(xí)的積極性，又能培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)際操作技能。教師不能用化學(xué)課件代替化學(xué)實(shí)驗(yàn)，學(xué)生親身實(shí)驗(yàn)所得實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象最具說(shuō)服力。教學(xué)思路：影像遠(yuǎn)古人用火引入課題化學(xué)反應(yīng)中的能量變化學(xué)生實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證和探討理論依據(jù)確定吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的概念討論燃料充分燃燒的條件和保護(hù)環(huán)境能源的展望和人類(lèi)的進(jìn)步布置研究學(xué)習(xí)和自學(xué)內(nèi)容。

教學(xué)設(shè)計(jì)方案

課題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

教學(xué)重點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。

教學(xué)難點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的觀點(diǎn)的建立。能量的“儲(chǔ)存”和“釋放”。

教學(xué)過(guò)程：

[引入新課]影像：《遠(yuǎn)古人用火》01/07

[過(guò)渡]北京猿人遺址中發(fā)現(xiàn)用火后的炭層，表明人類(lèi)使用能源的歷史已非常久遠(yuǎn)。

[板書(shū)]化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

一、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

[過(guò)渡]化學(xué)反應(yīng)中能量是怎樣變化的？

[學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)]請(qǐng)學(xué)生注意①操作方法；②仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；③總結(jié)實(shí)驗(yàn)結(jié)論；④寫(xiě)出化學(xué)方程式。

（1）反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡，同時(shí)試管溫度升高，說(shuō)明反應(yīng)過(guò)程中有熱量放出。化學(xué)反應(yīng)方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2

（2）混合攪拌后，玻璃片和小燒杯粘在一起，說(shuō)明該反應(yīng)吸收了大量的熱，使水溫降低結(jié)成冰。化學(xué)反應(yīng)方程式：Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O

[結(jié)論]

放熱反應(yīng)：化學(xué)上把有能量放出的化學(xué)反應(yīng)叫做放熱反應(yīng)。

如CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)

吸熱反應(yīng)：化學(xué)上把吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)叫做吸熱反應(yīng)。

如C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)

[討論]現(xiàn)代人怎樣利用化學(xué)反應(yīng)？

結(jié)論：現(xiàn)代人利用化學(xué)反應(yīng)主要是①利用化學(xué)反應(yīng)中釋放出的能量；②利用化學(xué)反應(yīng)制取或合成新物質(zhì)。

[板書(shū)]二、燃料燃燒的條件和環(huán)境保護(hù)

[學(xué)生分組討論]（1）燃料充分燃燒條件？（2）大量使用化石燃料的缺點(diǎn)？

[結(jié)論]

（1）使燃料充分燃燒需要考慮兩點(diǎn)：①燃燒時(shí)要有足夠多的空氣；②燃料與空氣要有足夠大的接觸面。

空氣不足：①浪費(fèi)資源；②產(chǎn)生大量一氧化碳污染空氣，危害人體健康。

空氣過(guò)量：過(guò)量空氣會(huì)帶走部分熱量，浪費(fèi)能源。

增大接觸面：改變?nèi)剂系臓顟B(tài)。如固體燃料粉碎、將液體燃料以霧狀噴出、固體燃料液化等。

（2）大量使用化石燃料：①能引起溫室效應(yīng)；②會(huì)造成化石燃料蘊(yùn)藏量的枯竭；③煤燃燒排放二氧化硫，導(dǎo)致酸雨；④煤燃燒會(huì)產(chǎn)生大量的煙塵。

[板書(shū)]三、現(xiàn)代能源結(jié)構(gòu)和新能源展望

[討論]現(xiàn)代人怎樣利用化學(xué)反應(yīng)中釋放出的能量？

結(jié)論：人類(lèi)所需要能量，絕大部分是通過(guò)化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生。主要是煤、石油和天然氣等化石燃料或它們的制品燃燒所產(chǎn)生的。

[講述]現(xiàn)代能源結(jié)構(gòu)。

1999年我國(guó)化石燃料和水電能源的消耗結(jié)構(gòu):

能源

煤

石油

天然氣

水電

比例

76.2%

16.6%

2.1%

5.1%

[講述]我國(guó)化石燃料與世界主要國(guó)家或地區(qū)對(duì)比。 石油儲(chǔ)量/1×1010t

天然氣儲(chǔ)量/1×1010m3

煤炭/1×1010t

北美

5.6

8.4

262.9

西歐

3.4

6.1

99.3

日本

1.0

前蘇聯(lián)

8.3

42.5

241.0

中東

54

24.2

中國(guó)

2.4

0.8

99.0

[討論]我國(guó)能源結(jié)構(gòu)的缺點(diǎn)和新能源展望（環(huán)保、防止能源危機(jī)）。學(xué)生發(fā)表自己的想法。

[結(jié)論]得出以下結(jié)構(gòu)。

[閱讀]能源與人類(lèi)進(jìn)步。

請(qǐng)學(xué)生閱讀教材22——23頁(yè)。

[本節(jié)課的總結(jié)和評(píng)價(jià)]——根據(jù)實(shí)際完成的情況和教學(xué)效果而定。

[尾聲]《太陽(yáng)能》05/34

教學(xué)手段：