前言：我們精心挑選了數篇優質單元復習計劃文章，供您閱讀參考。期待這些文章能為您帶來啟發，助您在寫作的道路上更上一層樓。

第1篇

第二單元我們周圍的空氣

一、空氣的成分和組成

1．空氣的成分：

空氣成分N2O2稀有氣體CO2其它氣體和雜質

體積分數78%21%0.94%0.03%0.03%

2．空氣中氧氣含量的測定：（如右圖）

觀察到的現象：有大量白煙產生，廣口瓶內液面上升約1/5體積，

反應的化學方程式：

4P+5O2點燃4P2O5；

結論：空氣是混合物；O2約占空氣體積的1/5，

氮氣約占空氣體積的4/5。

思考：（1）液面小于五分之一原因：

裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全；

（2）能否用鐵、碳代替紅磷？不能，原因是碳產物是氣體，不能產生壓強差、鐵不能在空氣中燃燒

3．空氣的污染及防治

（1）對空氣造成污染的主要是有害氣體和煙塵等，目前計入空氣污染指數的項目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。

二、氧氣的化學性質

1．物理性質：無色、無味的氣體，密度比空氣大，不易溶于水

2．氧氣的化學性質：比較活潑，在反應中作氧化劑。

3．氧氣的制取

（1）工業制氧氣―――分離液態空氣法法，利用空氣中氧氣和氮氣的沸點不同，此變化屬于

物理變化。

（2）實驗室制取氧氣原理：固固加熱：（化學方程式）

2KClO3MnO22KCl+3O2、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2

固液不加熱：2H2O2MnO22H2O+O2

（3）發生裝置

收集裝置：排水集氣法，因為氧氣不易溶于水；

向上排空氣法，因為氧氣密度比空氣大。

（4）操作步驟和注意點：

①試管口略向下傾斜：防止防止冷凝水倒流引起試管破裂

②試管口應放一團棉花：防止防止高錳酸鉀粉末進入導管

③排水法收集時，待氣泡均勻連續時再收集；

④實驗結束時，先移開導管再熄滅酒精燈，防止防止水倒吸引起試管破裂

（5）氧氣的檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內，木條復燃，證明是氧氣。

氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃，證明已滿。

4.催化劑：在化學反應中能改變其它物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質

在反應前后都沒有改變的物質

三、反應類型

1.基本反應類型：①化合反應：由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應

②分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上物質的反應

2.氧化反應：物質與氧發生的反應

（1）劇烈氧化：如燃燒

（2）緩慢氧化：如鐵生銹、人的呼吸、食物腐爛、酒的釀造等

他們的共同點：①都是氧化反應；②都發熱。

四、物質的分類：

1、混合物：含有兩種或兩種以上的物質。如空氣、海水、生鐵等；

2．純凈物：只含有一種物質

①單質：只含有一種元素的純凈物。如N2、Fe等；

②化合物：含有兩種或兩種以上元素的純凈物，如H2O、KMnO4等

氧化物：含有兩種元素，其中一種元素是氧的化合物。如H2O等。

第三單元自然界的水

一、水的組成實驗

如右圖：兩極產生氣泡，正極產生的氣體

能使帶火星的木條復燃，是氧氣；負

極產生的氣體能燃燒，是氫氣；正負兩

極氣體的體積比為1：2，反應的化學方程式：

2H2O===2H2+O2。說法明水是由氫元素和氧元素組成。

二、構成物質的粒子―――分子、原子、離子

1.分子、原子的性質：

①體積和質量都很小；②分子、原子之間有間隔；③分子、的子在不斷運動；④同種分子化學性質相同（“相同”或“不相同”），不同種分子性質不相同

2.分子是保持物質化學性質的最小粒子；原子是化學變化的最小粒子；

分子和原子的根本區別是在化學變化中，分子可分，而原子不可分。

三、凈化水的方法：

1.常見凈水的方法：靜置、吸附、過濾、蒸餾。

2.自來水廠的凈水過程：吸附、過濾、消毒；

明礬的作用是吸附懸浮水中的細小顆粒；活性炭的作用是吸附顏色和氣味。凈化效果的是蒸餾。

四、硬水和軟水

1.硬水是含有較多含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水，而軟水是不含或少含不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。

2.區分硬水和軟水的方法：分另加入肥皂水，產生較多泡沫的是軟水，泡沫少，有白色浮渣的是硬水。

3.能將硬水轉化為軟水的方法有：煮沸、蒸餾。

五、愛護水資源

措施：（1）節約用水：一水多用、使用新技術、新工藝和改變習慣減少用水

（2）防治水體污染：

①水體污染的主要來源：工業污染、農業污染、生活污染。

②預防和消除水體污染的方法：工業三廢要經處理達標排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放；合理施用農藥、化肥，提倡使用農家肥；加強水質監測。

第四單元物質構成的奧秘

一、原子的構成

1.原子的結構：

2.相對原子質量：以一種碳原子質量的1/12為標準，其它原子的質量與它相比較所得到的比值，為這種原子的相對原子質量。

3.原子結構示意圖各部分的意義：①決定元素種類的是質子數（核電荷數）；

②決定元素化學性質的主要是最外層電子數；

二、元素

1.元素是具有相同核電荷數（即質子數）的一類原子的總稱。

2.表示的意義：

（1）（宏觀）表示某種元素；（2）（微觀）表示該元素的一個原子。

注意：有些元素符號還可以表示一種單質。如Fe、S、He。

3.一種元素與另一種元素的本質區別：核電荷數不同

4.地殼中含量最多的四種元素：O、Si、Al、Fe，其中含量最多的金屬元素是Al。

5.根據原子結構示意圖判斷金屬元素、非金屬元素和稀有氣體的方法：

（1）金屬元素：最外層電子數小于（填大于、小于或等于）4，在反應中容易失去電子，形成陽離子；

（2）非金屬元素：最外層電子數大于或等于4，在反應中容易得到電子，形成陰離子；

（3）稀有氣體元素：最外層電子數為8（He為2），在反應中不易得失電子，性質穩定。

三.元素周期表規律：

1.橫行（周期）：電子層數即周期數，在同一周期中，電子層數相同，

最外層電子數逐漸增加；

2.縱行（族）：同一族中最外層電子數相等，元素的化學性質相似。

注：原子序數＝核電荷數（質子數）

四.離子：

1．帶電的原子或原子團。

2.表示方法及意義：如Fe3+表示鐵離子；2SO42－表示2個硫酸根離子

3.原子和離子：

（1）

（2）同種元素的原子和離子

①核電荷數相等；②電子數及最外層電子數不相同（填相同或不相同）

4.原子和離子的區別和聯系：

粒子的種類原子離子

陽離子陰離子

區別粒子結構質子數=電子數質子數大于電子數質子數小于電子數

粒子電性不帶電性顯正電顯負電

符號氧原子O鈣離子Ca2+氧離子O2-

五、化合價

1.單質化合價為零，化合物中化合價代數和為零。

2.化合價的實質：元素的最外層電子數n＜4，元素一般顯+n價；元素的原子最外層電子數n＞4，元素一般顯—（8-n）價。如鋁原子最外層電子數為3，因此，鋁元素顯+3

價，表示為Al；氧原子最外層電子數為6，因此，氧元素的化合價為-2價，表示為O。

六、化學式

1.意義：（以H2O為例）

（1）宏觀：①表示一種物質（表示水）

②表示物質是由什么元素組成（表示水是由氫元素和氧元素組成）

（2）微觀：①表示一種分子（表示水分子）

②表示分子的結構（表示一個水分子由2個氫原子和1個氧原子構成）

寫出下列物質的化學式

氯氣N2；氦氣He；白磷P；水銀Hg；生鐵、鋼的主要成分Fe；

干冰CO2；冰H2O；過氧化氫（雙氧水）H2O2；氧化銅CuO；

鐵銹的主要成分Fe2O3；氯化氫HCl；氯化亞鐵FeCl2；氯化鋁AlCl3；

氫氧化鈉NaCl；石灰水的主要成分Ca（OH）2；硫酸鐵Fe2（SO4）3；硫酸鎂MgSO4；石灰石、大理石主要成分CaCO3；硝酸鉀KNO3；

硝酸銀AgNO3；硝酸銅Cu（NO3）2；天然氣主要成分—甲烷CH4；

第2篇

目前，有相當數量的教師在復習工作中要么簡單重復，畫線圈點，要么題海淹沒一切，缺乏創造性的復習，加重了學生的負擔，導致了學生厭學情緒的漫延。為了更好地搞好單元復習教學，提高學生的單元復習質量，我們認為有以下幾點需要加強。

崇高的責任感是進行教育教學的必要條件，是取得學生信任的基矗只有一個教師把他的大部分精力都投入到教育教學中去，并且學生為這種投入感動且自發學習的時候，教與學的雙向交流才能正常進行，被教育者才能愉快地接受教育者的示范和訓誨。崇高的責任感會產生巨大的凝聚力，具有不同知識水平、工作能力、教學風格、心理特征、覺悟程度和身體素質的各個教師團結一致，精誠合作，就能變成具有多方面能力的教研群體，“群體互補效應”又會產生新的力量，這是取得復習成功的必要保證。

實踐表明，影響教學質量提高的關鍵是中差生。對中差生采取適當的教法，幫助他們快速提高，讓他們每一節課都有成功的喜悅。對中差生要摸清底子，找出癥結之所在，對癥下藥。對中差生，我們主要依靠“三多”（多提問、多指點、多鼓勵）和“五時”（備課時想到他們、講課時針對他們、批改時面對他們、輔導時找到他們、表揚時不忘他們）進行拉、幫、帶。但同時，也要保證優生的復習，他們畢竟是老師希望的寄托。我們的做法主要是在布置習題時采取分層次指導。同時，也利用好學生的良好學習習慣來帶動中差生的學習，但要防止負面作用。

“教是為了不教，學是為了會學”，變學會為會學，是教學觀念的一種根本轉變。教學的根本任務并非單純地讓學生學會某些知識，其中包括教授學習的方法和思考的方法。也就是說我們的教育目的不是讓學生做現代科學知識的消費者，而是讓學生做科學知識的創造者。一個人在學校學習期間，既無必要也不可能將自己今后一生工作所需要的知識學到手。就拿化學來說，每月發表的文章數以千計，即使把每月發表的文章讀一遍，半年時間恐怕也不夠，這就迫使我們對學生進行指導，教會他們掌握獲取知識的方法和能力。而能力則是一個合格高中畢業生進一步成長的依托，是在不同道路上成材的充要條件。在復習中，我們重點突出一個“導”字，讓學生主動學習，自我探索知識，在深入思考中發現疑點，強化思維活動。同時要求學生吃透書本和記典型習題的解題思路和方法，以期舉一反三，觸類旁通。

作為科任，要充分利用家長和學生接觸時間長、熟悉學生個性和對學生的殷切厚望，調動家長參與復習教學，彌補家庭教育這個盲區，加強和完善學生學習習慣的養成教育。此外，我們也要充分利用班主任在學生心目中的權威地位，取得班主任的支持，共同做好學生思想工作，使學生全身心地投入學習。

單元復習課不能是知識的單純重復，更不能是教師的灌輸加題海。我們需要的是創造性的復習，我們要努力培養和充分相信充分發揮學生自我總結知識的潛能。在復習工作中，教師的主導作用同樣在于發揮學生的主動作用，學生不想學習、厭倦學習，將使教師為教學采取的一切措施都無法達到預期效果。

對于課本知識，要求學生必須經歷一個由厚到薄，再由薄到厚的過程，要求學生重點掌握規律性知識、應用性知識和特殊性知識，最好同時形成對習題的評價能力，這將使學生終生受益。

教學過程是一個開放的體系，不但要求學生全面掌握知識，也要求教師兼容并包。必要數量的習題是復習不可缺少的組成部分，習題重在質而不在量。有人統計，復習中演練過的習題有60％是重復的，有300個左右題目足可以幫助學生理解和消化復習內容并能取得理想效果。我們除了建立自己的題庫之外，還有選擇地選用外省或外校的習題，但老師應嚴格把關，不要圖省事，不要為高額回扣所誘惑，爭取把學生負擔減小到最低限度。

高中生正處于青春期，面臨著個體的社會化過程，各方面都即將成熟，又尚未成熟，這是一個心理多變的時期。學校、老師、家長都對學生寄予很高的希望，學生也為自己樹立了奮斗目標，在趨向目標的過程中，學生難免產生應試焦慮，老師應正確認識和估價學生的心理焦慮，適時地給予鼓勵、指導，有條件還可以請心理專家講一講心理衛生，幫助學生穩度難關。此外，也應加強學生的職業指導，樹立正確的社會角色意識，減少焦慮的誘因，幫助學生形成健康人格。

在當前情況下，回避歷年高考試題導向作用是錯誤的。高考題是高考要求的具體體現，它既反映了高考的范圍和重點，又展示了題型和特點，是復習教學的重要參考。每位教師都應認真研究高考題的特點及變化趨勢，使復習做到有的放矢。此外，還要充分發揮考試說明的主線作用，突出高考題的示范作用，以此幫助學生查缺補漏，樹立高考信心，穩定考生情緒，保證復習的完成。

第3篇

第一至四單元知識點歸納第一單元 走進化學世界一、 物質的變化和性質：1．物質的變化：物理變化：無新物質生成的變化；化學變化：有新物質生成的變化。2．物質的性質：物質不需發通過 化學變化表現出來 的性質，叫做物理性質，主要有 顏色 、狀態 、 氣味 、 硬度 、 密度 、 熔點 、 沸點 等；物質必須通過 化學變化 才表現出來性質，叫做化學性質。如 可燃性 氧化性 、 還原性 、 毒性 等。二、基本實驗操作： 1．藥品的取用：（1）取藥量：沒有說明用量，固體只需 蓋滿試管底部 ，液體取 1—2mL 。（2）注意事項：“三不”： 不聞 、 不嘗 、 不摸 （3）取用少量液體藥品用 膠頭滴管 ，取用一定量的液體藥品用 量筒 量取，讀數時，量筒必須 放平 ，視線與 液體凹液面 的最低處保持水平。取用較大量液體時用傾倒方法，瓶塞 倒 放，標簽向 手心 ，瓶口要 緊靠 容器口。2．物質的加熱： （1）酒精燈的火焰分為外焰、內焰、焰心三部分，其中 外焰 溫度。 （2）使用酒精燈時，酒精不能超過燈容積的2/3，絕對禁止用嘴吹滅酒精燈，要用 燈帽蓋熄 。 （3）給試管液體加熱，試管所盛液體體積不能超過試管容積的1/3，試管要傾斜放置，試管口不能 對著自己或他人 。3．儀器的洗滌： 玻璃儀器洗滌干凈的標準：在容器內壁 既不聚成水滴，也不成股流下 。第二單元 我們周圍的空氣一、空氣的成分和組成 1．空氣的成分：空氣成分 N2 O2 稀有氣體 CO2 其它氣體和雜質體積分數 78% 21% 0.94% 0.03% 0.03%2．空氣中氧氣含量的測定：（如右圖）觀察到的現象： 有大量白煙產生，廣口瓶內液面上升約1/5體積，反應的化學方程式： 4P + 5O2 點燃 4P2O5；結論： 空氣是混合物； O2約占空氣體積的1/5，氮氣約占空氣體積的 4/5 。思考：（1）液面小于五分之一原因： 裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全 ；（2）能否用鐵、碳代替紅磷？ 不能 ，原因是 碳產物是氣體，不能產生壓強差、鐵不能在空氣中燃燒3．空氣的污染及防治（1）對空氣造成污染的主要是有害氣體和煙塵等，目前計入空氣污染指數的項目為 CO、SO2、NO2 、O3和可吸入顆粒物等。二、氧氣的化學性質1．物理性質： 無 色、 無 味的氣體，密度比空氣 大 ， 不易 溶于水2．氧氣的化學性質： 比較 活潑，在反應中作 氧化 劑。3．氧氣的制取（1）工業制氧氣――― 分離液態空氣法 法，利用空氣中氧氣和氮氣的 沸點 不同，此變化屬于 物理 變化。（2）實驗室制取氧氣原理：固固加熱：（化學方程式） 2KClO3MnO22KCl+3O2、 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2固液不加熱： 2H2O2 MnO2 2H2O + O2（3）發生裝置 收集裝置： 排水集氣 法，因為氧氣 不易溶于水 ； 向上排空氣 法，因為氧氣 密度比空氣大 。（4）操作步驟和注意點： ①試管口略向 下 傾斜：防止 防止冷凝水倒流引起試管破裂 ②試管口應放一團棉花：防止 防止高錳酸鉀粉末進入導管 ③排水法收集時，待氣泡 均勻連續 時再收集；④實驗結束時，先 移開導管 再 熄滅酒精燈 ，防止 防止水倒吸引起試管破裂（5）氧氣的檢驗： 用帶火星的木條伸入集氣瓶內，木條復燃，證明是氧氣。 氧氣的驗滿： 用帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃，證明已滿。4.催化劑：在化學反應中能 改變 其它物質的化學反應速率，而本身的 質量 和 化學性質 在反應前后都沒有改變的物質三、反應類型 1.基本反應類型：①化合反應：由 兩 種或 兩 種以上物質生成 一 種物質的反應 ②分解反應：由 一 種物質生成 兩 種或 兩 種以上物質的反應 2.氧化反應：物質與 氧 發生的反應 （1）劇烈氧化：如燃燒 （2）緩慢氧化：如鐵生銹、人的呼吸、食物腐爛、酒的釀造 等 他們的共同點：①都是 氧化 反應；②都 發熱 。四、物質的分類： 1、混合物：含有 兩 種或 兩 種以上的物質。如 空氣 、 海水 、 生鐵 等； 2．純凈物：只含有 一 種物質 ①單質：只含有 一 種元素的 純凈 物。如 N2 、 Fe 等； ②化合物：含有 兩 種或 兩 種以上元素的 純凈 物，如 H2O 、 KMnO4 等 氧化物：含有 兩 種元素，其中一種元素是 氧 的 化合 物。如 H2O 等。第三單元 自然界的水一、水的組成實驗如右圖：兩極產生 氣泡 ，正極產生的氣體能 使帶火星的木條復燃 ，是 氧氣 ；負極產生的氣體能 燃燒 ，是 氫氣 ；正負兩極氣體的體積比為 1：2 ，反應的化學方程式： 2H2O=== 2H2+ O2。說法明水是由 氫元素和氧元素 組成。二、構成物質的粒子―――分子、原子、離子1.分子、原子的性質： ①體積和質量都很 小 ；②分子、原子之間有 間隔 ；③分子、的子在不斷 運動 ；④同種分子化學性質 相同 （“相同”或“不相同”），不同種分子性質 不相同 2.分子是保持物質 化學性質 的最小粒子；原子是 化學變化 的最小粒子； 分子和原子的根本區別是在化學變化中， 分子 可分，而 原子 不可分。三、凈化水的方法： 1.常見凈水的方法：靜置、吸附、過濾、蒸餾。 2.自來水廠的凈水過程： 吸附 、 過濾 、 消毒 ； 明礬的作用是 吸附懸浮水中的細小顆粒 ；活性炭的作用是 吸附顏色和氣味 。凈化效果的是 蒸餾 。四、硬水和軟水 1.硬水是含有較多 含有較多可溶性鈣、鎂化合物 的水，而軟水是不含或少含 不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物 的水。2.區分硬水和軟水的方法：分另加入 肥皂水 ，產生較多泡沫的是 軟水 ，泡沫少，有白色浮渣的是 硬水 。 3.能將硬水轉化為軟水的方法有： 煮沸 、 蒸餾 。五、愛護水資源 措施：（1）節約用水： 一水多用 、 使用新技術、新工藝和改變習慣減少用水 （2）防治水體污染： ①水體污染的主要來源： 工業 污染、 農業 污染、 生活 污染。②預防和消除水體污染的方法： 工業三廢要經處理達標排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放；合理施用農藥、化肥，提倡使用農家肥；加強水質監測。第四單元 物質構成的奧秘一、原子的構成1.原子的結構：2.相對原子質量：以一種 碳 原子質量的 1/12 為標準，其它原子的質量與它相比較所得到的比值，為這種原子的相對原子質量。

3.原子結構示意圖各部分的意義： ①決定元素種類的是 質子數（核電荷數） ；②決定元素化學性質的主要是 最外層電子數 ；

二、元素1.元素是具有相同 核電荷 數（即 質子 數）的一類 原子 的總稱。2.表示的意義： （1）（宏觀）表示某種 元素 ；（2）（微觀）表示該元素的一個 原子 。 注意：有些元素符號還可以表示一種單質。如 Fe 、 S 、 He 。3.一種元素與另一種元素的本質區別： 核電荷數 不同4.地殼中含量最多的四種元素： O、Si、Al、Fe ，其中含量最多的金屬元素是 Al 。5.根據原子結構示意圖判斷金屬元素、非金屬元素和稀有氣體的方法：（1）金屬元素：最外層電子數 小于 （填大于、小于或等于）4，在反應中容易 失去 電子，形成 陽 離子；（2）非金屬元素：最外層電子數 大于或等于 4，在反應中容易 得到 電子，形成 陰 離子；（3）稀有氣體元素：最外層電子數為 8 （He為 2 ），在反應中 不易得失 電子，性質 穩定 。三.元素周期表規律： 1.橫行（周期）： 電子層 數即周期數，在同一周期中， 電子層 數相同， 最外層電子數 逐漸增加； 2.縱行（族）：同一族中 最外層電子數 相等，元素的 化學性質 相似。 注：原子序數＝ 核電荷 數 （質子數）四.離子： 1．帶電的 原子 或 原子團 。 2.表示方法及意義：如Fe3+表示 鐵離子 ；2SO42－表示 2 個硫酸根離子 3.原子和離子： （1） （2）同種元素的原子和離子 ① 核電荷 數相等；②電子數及最外層電子數 不相同 （填相同或不相同） 4.原子和離子的區別和聯系：粒子的種類 原子 離子 陽離子 陰離子區 別 粒子結構 質子數 = 電子數 質子數 大于 電子數 質子數 小于 電子數 粒子電性 不帶 電性 顯 正 電 顯 負 電 符號 氧原子 O 鈣離子 Ca2+ 氧離子 O2- 五、化合價 1.單質化合價為 零 ，化合物中化合價代數和為 零 。 2.化合價的實質：元素的最外層電子數n＜4，元素一般顯 +n 價；元素的原子最外層電子數n＞4，元素一般顯 —（8-n） 價。如鋁原子最外層電子數為3，因此，鋁元素顯 +3 價，表示為 Al ；氧原子最外層電子數為6，因此，氧元素的化合價為 -2 價，表示為 O 。六、化學式 1.意義：（以H2O為例）（1）宏觀：①表示一種 物質 （表示 水 ） ②表示物質是由什么 元素 組成（表示水是由 氫元素和氧元素 組成）（2）微觀：①表示一種 分子 （表示 水分子 ） ②表示分子的結構（表示一個水分子由 2個氫原子和1個氧原子 構成）寫出下列物質的化學式 氯氣 N2 ；氦氣 He ；白磷 P ；水銀 Hg ；生鐵、鋼的主要成分 Fe ；干冰 CO2 ；冰 H2O ；過氧化氫（雙氧水） H2O2 ；氧化銅 CuO ；鐵銹的主要成分 Fe2O3 ；氯化氫 HCl ；氯化亞鐵 FeCl2 ；氯化鋁 AlCl3 ；氫氧化鈉 NaCl ；石灰水的主要成分 Ca（OH）2 ；硫酸鐵 Fe2（SO4）3 ；硫酸鎂 MgSO4 ；石灰石、大理石主要成分 CaCO3 ；硝酸鉀 KNO3 ；硝酸銀 AgNO3 ；硝酸銅 Cu（NO3）2 ；天然氣主要成分—甲烷 CH4 ；乙醇（酒精） C2H5OH ；氯酸鉀 KClO3 ；氯化鉀 KCl ；高錳酸鉀 KMnO4 ；錳酸鉀 K2MnO4 ；鹽酸 HCl ；硫酸 H2SO4